침전적정

소개글

분석화학 실험 침전적정에 관한 보고서 입니다.

목차

실험제목
실험 일시
실험목적
실험이론
시약/기구
실험과정
실험결과
결론/논의
참고문헌

본문내용

실험목적
1. 침전적정의 원리를 이해할 수 있다.
2. Mohr법과 Fajans법의 개념을 이해할 수 있다.
3. 침전적정을 통해 염화나트륨 표준액의 농도를 구할 수 있다.
4. 수돗물 중의 염화물 이온의 정량을 계산할 수 있다.
5. 간장(시판품) 중의 염화나트륨의 함유율을 구할 수 있다.

실험이론
< NaCl, AgNO3, 수돗물, 간장의 성질 >

1. 염화나트륨(NaCl)
식염이라고도 하지만 정확하게 구별하는 쪽이 좋다. 해수 중에 평균 2.8%함유하고 있다. 무색의 등축정계 육면체의 결정, 순수한 것은 조해성이 없지만 정제하지 않는 것은 Mg, Ca의 염류를 함유하기 때문에 조해성을 갖는다.
- 화학식량(FM) : 58.44g/mol
- 밀도(d) : 2.164g/㎤

2. 질산은(AgNO3)
무색투명, 비조해성의 판상결정, 사방정계, 순품은 공기 중에서 광선에 안정하지만 유기물이 혼재하여 있으면 분해해서 암색으로 된다. 수용액은 중성, 주의사항으로는 극약, 피부조직을 부식시킨다. 밀봉, 차광시켜 보관한다.
- 화학식량(FM) : 169.87g/mol
- 밀도(d) : 4.352g/㎤

3. 수돗물
수돗물은 음료수를 비롯하여 광범위하게 생활용수 또는 산업용수로 사용되고 있다. 수도에 공급되는 물은 수도법에 기초를 두고 수질기준이 정해져 있다. 염화물 이온은 200mg/L 이하여야 한다.
자연수에는 염화물 이온이 상당히 적게 함유되어 있지만 이것은 대부분 지질에 관계있다. 암염층에 의한 것. 해안 근방에서 해수의 침류에 의한 것이다. 인간생활에 식염은 없어서는 안 되므로, 이 때문에 가정배수, 오수, 하수 및 산업폐수 중에도 염화물 이온은 상당히 함유되어 있다. Cl-가 이와 같은 이유로 증가한다면 물은 오염되었다는 것을 보여준다. Cl-은 이 의의로부터 오염의 한 개의 지표가 된다.

참고 자료

- 도해 기본분석화학 실험(김문식 외 2인 공저, 형설출판사, 1996)
- 표준 일반화학 실험(이덕길, 대한화학회, 1998)
- 분석화학 원리 및 실험(인권식 외 2인 공저, 동화기술교역, 2003)
- 분석화학 기본 실험(정용순 외, 형설출판사, 2003)
- 분석화학(Daniel C. Harris, 자유아카데미)
- 간장의 성분과 비교(한국의 발효식품) 이화여대출판부 1986