[환경] 전기전도도

등록일 2001.11.17 한글 (hwp) | 9페이지 | 가격 2,000원

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목차

1.실험시 주의 사항
2.실험의 목적
3.실험의 원리
4.소요기재 및 시약
5.실험방법
6.실험결과
7.결과의 토의
8.참고문헌

본문내용

한 전해질 용액(AB)를 다른 전해질 용액(CD)에 가하면 부피와 농도가 달라지게 되고, 전해질에 따라서는 이온반응에 의해 전기 전도도가 번하게 된다. 두 용액을 합할 때 부피변화가 크지 않고 화학반응이 일어나지 않으면AB를 가함에 따라 용액의 전도도는 점차 증가한다. 한편 이 때 다음과 같은 이온반응이 일어나서 생성물의 하나인 AD가 거의 이온화 하지 않거나 녹지 않으면 당량점 근처에서 전도도의 현저한 변화가 나타나게 된다. 적정온도중에는 A가 C를 대신해 들어 가게 되고 A와 C의 상대적인 이온 이동도에 따라 전도도가 증가하거나 감소하게 된다. 염기를 강산에 가하면 H 보다 이동도가 낮은 양이온이 치환되므로 전도도는 감소하게 된다. 중화가 완전히 이루어지면, 즉 모든 H 이온이 제거되면 그 후에 더 가하는 염기는 여분의 OH 기를 남기므로 전도도가 증가하게 된다. 따라서 가하는 알칼리의 부피를 전도도에 대해 그래프로 나타내면 당량점에서 교차하는 두 개의 직선을 얻게 된다.
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