시계반응

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목차

1.실험제목

2.실험날짜

3.분석

4.이론

5.기구 및 시약

6.실험방법

7.실험결과
(실험값 결과처리)

8.고찰

본문내용

4.이론

①시계 반응
속도 결정 단계가 포함된 메커니즘으로 일어나는 화학 반응 중에서 반응이 시작되고 일정한 시간이 지난 후에 갑자기 용액의 색깔이 변화하는 반응

②반응속도상수
반응 속도가 반응 물질과 생성 물질의 농도 함수에 비례하여 변할 때의 비례 상수. 농도의 영향을 받지 않고 온도의 영향을 받는다.

③반응속도식
반응속도는 반응물질의 농도에 따라 달라진다. 화학반응은 반응물질 입자가 접촉해야 일어날 수 있기 때문에 반응속도는 반응물질 입자의 충돌수에 비례한다. 반응물질의 농도가 크면 클수록 반응물질 사이의 충돌수가 커져 반응이 일어날 가능성이 커지기 때문이다.
따라서 반응속도는 반응물질 농도의 함수로 나타낸다. 여기서 반응속도와 반응물질 농도와의 관계를 나타낸 식을 반응속도식이라고 한다.
그런데 반응속도식은 화학반응식만 보고 그 식을 나타낼 수는 없으며 실험으로 얻은 결과를 바탕으로 결정될 수 있다.
반응 H2O(g) + CH3Cl(g) → CH3OH(g) + HCl(g)을 예로 들어 보자. 이 반응식에서 반응속도는 물과 염화 메틸의 농도에 관계될 것이라는 사실을 알 수 있으므로 이로부터 얻을 수 있는 반응 속도식은,
반응속도 = k[H2O]x[CH3Cl]y, k:반응속도상수
에 불과하다.
이 반응의 정확한 반응속도식은 물과 염화 메틸의 농도를 달리하여 반응속도를 측정한 실험 결과를 바탕으로 하여 x와 y를 구해야 비로소 결정될 수 있는 것이다. 다음 예는 이 반응의 반응속도식을 어떻게 결정하는지를 보여 준다.

참고 자료

없음