메탄올의 공정 및 시장현황, 부산물 등 다양한 자료

소개글

메탄올의 공정 및 시장규모, 부산물 등 다양한 자료입니다.

공대 레포트 발표용 자료로 쓰였습니다.

목차

1. 메탄올(Methanol)의 정의

2. 메탄올(Methanol)의 화학반응
1) 메탄올(Methanol)의 반응과정
2) 메탄올(Methanol)의 합성
3) 메탄올(Methanol)의 제조
4) 메탄올(Methanol) 제조의 각종 방법

3. 메탄올(Methanol)의 생산용 합성가스 제조 공정도

4. 메탄올(Methanol)의 원료물질

5. 메탄올(Methanol)의 부산물

6. 메탄올(Methanol)의 시장규모
※ 메탄올(Methanol)의 시장규모 신문기사 (화학저널)

7. 메탄올(Methanol)의 물질가치
※ 직접 메탄올 연료전지 (Direct Methanol Fuel Cell : DMFC)
※ 메탄올(Methanol)의 물질가치 신문기사 (한겨례)

8. 부 록
※ 메탄올(Methanol) 공장

본문내용

2. 메탄올(Methanol)의 화학반응
1) 메탄올(Methanol)의 반응 과정
최근 합성가스는 천연가스에서 메탄혼합물로부터 석탄보다 가장 많이 생산되어 진다.
다음 3가지의 과정은 주로 공업용으로 행해진다. 10~20atm과 높은 온도(850℃)에서
메탄은 반응한다. 화학반응에서 합성가스를 생성하기 위해서는 니켈 증기를 촉매로 사용한다.
CH + HO → CO + 3H (흡열반응)
메탄 증기 개질 혹은 SMR로 불리는 이 반응은 흡열 반응이며, 열은 하계 장소로 제한한다.
메탄은 또한 구성요소인 산소와 mol당 산소는 합성가스를 생산하고 다음을 따른다.
2CH + O → 2CO + 4H (흡열반응)
이 반응은 흡열 반응이고 발산하는 열은 스팀-메탄 개질반응을 행하기 위한 In-Situ로
사용 되어진다. 두 과정이 합해지면, 이는 자열 개질반응으로 언급된다. CO와 H의 비율은
어떤 팽창에 물과 가스 상태 반응으로부터 적합 되어진다.
CO + HO → CO + H
적당한 메탄올 합성물의 화학양론적양을 생산하며, 탄소 일산화물과 수소는 두번째 효소와
메탄올을 생산하기 위해서 반응한다. 오늘날 가장 널리 사용되는 효소는 구리, 산화아연,
알루미늄 혼합물이며 1966년 ICI에 의해 처음 사용되었다. 50~100atm, 250℃에서 이것은
촉매작용이 가능하고 높은 선택성으로 인해 탄화 일산화물과 수소로부터 메탄올의 생산에
촉진시켰다.
CO + 2H → CHOH
메탄으로 합성가스의 생산은 모든 일산화탄소에 의해 3mol의 수소로 합성과정은 아니다.
반면에 메탄올 합성은 모든 일산화탄소의 mol에 대하여 오직 2mol을 소비한다. 과잉 수소를
처리하는 방법은 일산화탄소를 주입한다. 메탄올 합성 반응물에 메탄올 생성을 위해서
여기에 또 반응시킨다.
CO + 3H → CHOH + HO
비록 원료로 메탄올을 만드는데 천연가스는 가장 경제적이고 널리 쓰이는 반면에 다른
원료도 사용될 수 있다.

참고 자료

없음