[자연과학]Arrhenius이론과 Debye이론의 비교

소개글

Arrhenius이론과 Debye-Hückel이론을 물리화학적으로 비교한 레포트입니다.

목차

Ⅰ. 서론 1
Ⅱ. 본론 1
1. Arrhenius이론 1
2. Debye-Hückel 이론 3
1) 이온의 분포 3
2) 하전시키는 데 필요한 일 5
Ⅲ. 결론 6
Ⅳ. 자기소개 및 느낌 7
Ⅴ. 감사의 글 7
☞참고 문헌 7

본문내용

Arrhenius이론은 전해질용액(電解質溶液)에 관한 기초이론으로 1883년에 스웨덴의 화학자 S.A. Arrhenius가 제창한 것으로, 산․염기․염 등을 물에 용해시키면 전기장의 유무(有無)에 관계없이 그것들은 물 속에서 양(陽)으로 하전(荷電)한 이온과 음(陰)으로 하전한 이온으로 이온화한다는 설이다. 예를 들면, 염화나트륨 및 황산칼륨은 다음과 같이 이온화한다.
Debye-Hückel이론 1923년 강한 전해질 용액에 관하여 P.J.W. Debye와 E. Hückel이 제창한 이론이다. 1887년 S.A. Arrhenius가 제창한 이온화설은 이온 사이의 상호작용을 무시하였기 때문에, 거기서 유도하는 관계식이 강한 전해질 용액에서는 적용되지 않는 경우가 많았다. 이것을 해결하기 위해서 1923년 P.J.W. Debye와 E. Hückel이 제창한 이론이다. 강한 전해질이 완전히 해리되어 있다고 가정하고, 이온 사이의 상호작용을 쿨롱의 힘으로 하여 용액의 유전율을 용매의 유전율과 같게 하였을 때, 이상용액과 어떤 차이가 있는가를 설명한 이론이다. 즉 용액 내 이온 분위기를 기본적인 개념으로 하는 것인데, 용액 내 이온은 무질서하게 움직이지만 그 중 한 이온에 주목하면, 그 이온을 둘러싸고 있는 것은 같은 종류의 전하를 가진 이온보다도 다른 종류의 전하를 가진 이온이 많으며, 그 분포는 이온으로부터 거리의 함수가 된다고 주장하였다.

참고 자료

물리화학, P. W. Atkins. , 청문각
물리화학, LAIDLER․MEISER, 자유아카데미
물리화학의 원리와 응용, 이재원외 저, 녹문당
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기본물리화학, Walter J. Moore, 探求堂