Mohr법 & Fajans 법을 이용한 NaCl 정량
- 최초 등록일
- 2006.12.07
- 최종 저작일
- 2006.10
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소개글
Mohr법 & Fajans 법을 이용한 NaCl 정량에 대한 레포트 입니다.
목차
1. Title
2. Abstraction or summary
연구목적, 방법, 결과, 결론
3.Introduction
4. Material & Methods
5. Results
6.Discussion
7.Reference
본문내용
♠실험 목적 : 이번실험에서는 은이온과 할로겐원소의 침전반응을 이용한 적정법인 Mohr법과 Fanjans법을 이용하여 NaCl을 정량해본다.
♠간단한 연구방법 : Mohr법을 실행하기 위해서 NaCl을 1.2g 정칭하여 200ml로 희석한 후에 시료액 20ml을 취하여 0.1N-AgNO3로 적정하여 그 소비량을 측정하였다. 지시약으로 K2CrO4를 사용하였다. Fanjans법을 실행하기 위해 NaCl을 1.2g 정칭한 후 200ml로 희석 후에 20ml을 가한 후 증류수 50ml을 가한후 0.1N-AgNO3로 적정하여 그 소비량을 측정하였다. 지시약으로는 Fluorescein을 10방울 가하였다.
♠대표적, 핵심적 결과 : Mohr법 실험결과 NaCl의 함량은 101.83%이 나왔고,
Fanjans법 실험결과 NaCl의 함량은 108.98%이 나왔다.
♠결론 : 실험에서 사용한 NaCl의 순도는 99%이다. 실험결과 Mohr법과 Fanjans법 모두에서 NaCl의 함량이 100%이상이 나왔는데 특히 Fajans법의 오차가 더 컸다. Fanjans법을 시행할 때는 적정용액을 잘 저어주면서 그늘진 곳에서 실험해야하고, 적정용액에 다른 이온이 많이 존재할 때는 침전이 뭉쳐서 표면적이 적어지고 지시약의 변색이 선명하지 못한 경우가 있다. 적정 시 그늘진 곳이 아닌 밝은 곳에서 적정을 수행하였으므로 이것이 실험 결과에 영향을 미쳐 오차를 발생시켰을 가능성을 추측해 볼 수 있고 또한 용액에 남아있는 Na+이온의 존재가 지시약의 변색을 흐리게 해 종말점을 제대로 잡아내지 못하였을 가능성도 추측해 볼 수가 있다.
참고 자료
이송주, 1999, 분석화학, p.126~140, 자유아카데미
Charles H. Corwin, 2000, 일반화학[제2판], p.212~213, 탐구당
이영근 외 3인 저, 1998, 식품 분석법, p.74, 형설 출판사
이춘호, 2001, 최신분석화학, p.197, 자유아카데미
