화공기초이론및실험1_평형상수의 결정_예비

목차

1. 실험 목적
2. 바탕 이론
3. 실험 기기 및 시약
4. 실험 방법
5. 참고문헌

본문내용

1. 실험 목적
동적 평형 상태에 있는 반응물들의 농도를 알아보고, 평형 상수를 계산해 본다. 그리고 평형상수와 자유에너지의 관계를 이해해본다.

2. 바탕 이론

(1)가역반응과 평형 상수
가역반응이란 화학반응에서 정반응이 일어남과 동시에 역반응이 일어나는 반응을 말한다. 가역반응에서는 화학반응이 충분히 긴 시간이 지나면 평형 상태에 도달하게 된다. 반응 초기에는 반응물에서 생성물로 넘어가는 정반응만 일어나지만 시간이 지남에 따라 생성물의 농도가 증가하게 되면 역반응 속도가 증가하게 되고 결과적으로 정반응속도와 역반응 속도가 같아져 반응물과 생성물의 농도가 변하지 않는 상태에 도달하게 되는데 이를 화학평형이라고 한다.
정반응과 역반응이 둘 다 일어나지 않는 반응을 비가역 반응이라고 하며 이러한 비가역반응의 예시로는 앙금 생성반응, 연소반응, 강산&강염기의 중화반응이 있다.
반응물 A, B가 반응하여 생성물C, D를 만드는 가역반응의 표시는 아래와 같다.
A+B⇆C+D
평형상수란, 가역반응에서 평형을 이루고 있을 때 반응물과 생성물의 농도 관계를 나타낸 상수를 말하며 온도가 변하지 않는다면, 반응물이나 생성물의 초기 농도에 상관없이 항상 같은 값을 가진다.
평형상수는 아래와 같이 나타낸다.
aA+bB⇆cC+dD (a,b,c,d계수)
여기서 반응물이 기체일 경우에는 기체의 부분압력을 이용하며 아래와 같이 쓸 수 있다.

평형상수는 따로 단위를 가지지 않는다.

참고 자료

네이버지식백과,평형상수,가역반응,르샤틀리에원리,비색법
Masterton,마스터톤의 일반화학 제 8판,센게이지러닝코리아,p493~511,2019
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