화학1및실험레포트_천연지시약 제조와 메틸오렌지 합성 (A)

소개글

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목차

1. Title
2. Date
3. Purpose
4. Reagent & Apparatus
5. Theory
6. Method
7. Observation
8. Result
9. Discuss
10. Reference

본문내용

1) 산과 염기
(1) 아레니우스의 산과 염기
-산: 수용액에서 수소 이온(H)을 내놓는 물질
(수소 이온은 수용액에서 물과 결합하여 하이드로늄 이온(H3O)으로 존재한다.)
-염기: 수용액에서 수산화 이온(OH)을 내놓는 물질
-수용액에서 일어나는 반응에만 적용할 수 있으며, 수용액에서 수소 이온(H)이나 수산화 이온(OH)을 내놓지 않는 물질에는 적용할 수 없다. 암모니아 분자의 경우 물에 녹아서 염기성을 나타내지만 수산화 이온을 내놓지 않으므로 정의할 수 없다.
-아레니우스 산의 예) HCl(aq) → H(aq)+Cl(aq)
-아레니우스 염기의 예) NaOH(aq) → Na(aq)+OH(aq)
(2) 브뢴스테드-로리의 산과 염기
-산: 수소 이온을 내놓는 분자나 이온
-염기: 수소 이온을 받아들이는 분자나 이온
(반응에 따라 산으로 작용하고 때로는 염기로도 작용하는 물질은 양쪽성 물질이라고 부른다.)
-수용액 속에서 산과 염기를 설명할 수 있고, 수용액이 아닌 경우도 산과 염기를 설명할 수 있다. 수용액이 아닌 경우 일어나는 산-염기 반응은 설명할 수 있지만, 산이 이온화될 수 있는 수소 원자를 포함하고 있어야만 한다.
(3) 루이스의 산과 염기
-산: 다른 물질의 비공유 전자쌍을 받는 물질(전자쌍 받개)
-염기: 다른 물질에 비공유 전자쌍을 내놓는 물질(전자쌍 주개)
-가장 폭넓은 의미로 다양하게 적용할 수 있으며, 아레니우스나 브뢴스테드-로리의 산과 염기로 설명할 수 없는 산과 염기까지 설명할 수 있다는 장점이 있다.

2) 수소 이온 지수(pH)
-pH: 물의 산성이나 알칼리성의 정도를 나타내는 수치(수소 이온 농도의 지수)
-물(수용액)은 그 일부가 전리하여 수소 이온(H2)과 수산 이온(OH2)이 공존하며, H2농도와 OH2농도가 동일하면 중성, H2가 많으면 산성, OH2 쪽이 많으면 알칼리성이다.

참고 자료

위키피디아 지시약검색
https://ko.wikipedia.org/wiki/%EB%A9%94%ED%8B%B8_%EC%98%A4%EB%A0%8C%EC%A7%80
http://cookpq.blogspot.com/2016/02/red-cabbage-indicator.html
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=5827510&cid=62802&categoryId=62802
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