A+ / 분자량 측정 실험 결과레포트

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목차

1. 제목
2. 목적
3. 이론
4. 실험 방법
5. 결과
6. 고찰
7. 결론

참고문헌

본문내용

1. 제목
분자량 측정

2. 목적
이상기체의 상태방정식을 이용하여 화합물의 분자량에 대한 개념 및 실험측정 데이터간의 관련성을 정리한다.

3. 이론
원자나 분자는 매우 작은 입자이기 때문에 질량을 직접 측정하는 것은 매우 어렵 다. 그래서 원자나 분자의 질량을 나타내기 위해서 상대적인 방법을 사용한다. 즉, 질량수 12인 탄소의 원자 몰질량을 12라고 정의하고, 이 동위원소 12 g 에 들어 있는 탄소 원자의 수를 아보가드로 수(6.022 × 1023 )라고 하며, 아보가드로 수만 큼의 원자 또는 분자를 1몰이라고 정의한다. 따라서 분자의 몰질량도 1몰에 해당 하는 분자의 질량을 탄소 원자 1몰의 질량과 비교하여 결정한다. 분자의 몰질량을 측정하는 방법은 여러 가지가 있다. 그 중에서도 가장 간단하 게 몰질량을 측정하는 방법은 기체의 상태 방정식을 이용하는 것이다. 대부분의 기체는 상온, 상압에서 이상기체 상태 방정식을 어느 정도 만족하기 때문에 기체 의 부피(V), 온도(T), 압력(P)과 함께 용기를 가득 채우는 데 필요한 물질의 질량 W를 측정하면 이상기체 상태 방정식으로부터 몰질량 M을 계산할 수 있다. 이상 기체는 무질서하게 운동하는 분자 혹은 원자로 이루어진 가상의 기체를 말 한다. 이상 기체는 (1) 기체 분자 자체의 크기는 용기의 크기에 비교해 무시할 수 있을 정도로 작으며 (혹은 부피가 0), (2) 기체 분자 사이에 작용하는 힘이 없다고 가정한 기체이다. 이와 같은 조건을 만족하는 실제 기체는 존재하지 않지만, 온도 가 높고 압력이 낮으면 많은 기체는 이상 기체의 특성을 나타낸다.

이상 기체는 다음과 같은 기체 법칙을 만족한다.
(1) 보일 법칙 : 온도와 몰(mole) 수가 일정할 때 기체의 부피는 압력에 반비례한다.
(2) 샤를 법칙 : 압력과 몰 수가 일정할 때 기체의 부피는 절대온도에 비례한다.
(3) 아보가드로 법칙 : 온도와 압력이 일정할 때 기체의 부피는 몰 수에 비례 한다.

참고 자료

대한화학회. (2011). “표준일반화학실험 제 7개정판.” 서울: 천문각.
일반화학위원회. (2015). “핵심일반화학실험.” 사이플러스.
화학교재연구회. (날짜 정보 없음). “레이먼드 창의 일반화학(11판).” 사이플러스.
화학백과. (날짜 정보 없음). "이상 기체 상태 방정식." 화학백과 : https://terms.naver.com/entry.naver?docId=5662960&cid=62802&categoryId=62802에서 검색됨