NaOH, HCl 표준액 제조 및 표정

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목차

1. 이론
(1) 산-염기 적정
(2) 농도
(3) 지시약
(4) 당량
(5) 당량점과 종말점
(6) 표준용액

2. 방법
(1) 실험 기구
(2) 표준용액 조제
(3) 적정

3. 결과

4. 고찰

5. 사용 기호

본문내용

산-염기 적정
-적정: 특정 화학종의 농도를 결정하기 위해 사용하는 정량 분석법의 일종이며 정량 분석에서 부피분석을 위해 실시하는 화학 분석법이다. 농도를 알고 있는 표준용액을 이용하여 미지 농도의 용액 속에 존재하는 용질과 완전히 반응시키기 위해 소모된 표준용액의 양을 측정함으로써 분석물의 농도를 결정한다.
-산-염기 적정: 산과 염기의 중화반응을 이용하여 농도를 알지 못하는 염기 용액(또는 산 용액)을 농도를 알고 있는 산의 용액(또는 염기 용액)을 이용하여 적정하는 방법이다. 중화 적정이라고도 한다. 산성 물질의 농도를 구할 때는 수산화 나트륨과 같은 강염기 물질로, 염기성 물질의 농도를 구할 때는 염산이나 황산과 같은 강산 물질의 표준액으로 적정하는 것이 일반적이다. 당량점은 산, 염기 지시약의 색 변화로 알 수 있다.
농도
●몰농도(Molarity): 용액 1L 속에 녹아 있는 용질의 양을 mol로 나타낸 농도
몰농도(M)=(용질의 몰 수(mol))/(용액의 부피(L))
●몰랄농도(molarity): 용매 1kg 속에 녹아 있는 용질의 양을 mol로 나타낸 농도
몰랄농도(m)=(용질의 몰수(mol))/(용매의 질량(kg))
●노르말농도(normality): 용액 1L 속에 녹아 있는 용질의 g당량수를 나타낸 농도
노르말농도(N)=(용액 내 당량(eq))/(용액의 부피(L) )=(용질의 질량/용질의g당량수)/(용액의 부피(L))
. ●질량 퍼센트 농도(percent by mass): 단위 질량의 용액 속에 녹아 있는 용질의 부피를 백분율로 나타냄.
wt%=(용질의 질량(g))/(용액의 부피(L))×100
●규정도 계수(normality factor): 실제 계산하여 얻어낸 이론 값(V)을 실험과정에서 얻어낸 적정 소비량(V’)의 값으로 나눈 값을 팩터(f)라고 한다.
f=V/V'
실제 용액의 노말 농도는 조제하려는 농도와 일반적으로 일치하지 않는다.

참고 자료

이만승 , 산-염기 반응(acid-base reaction), 자원리싸이클링, 2018-10, ‘중화 반응’
Steven S. Zumdahl, 줌달의 일반화학 10판, 화학교재연구회 옮김, 2020-02, p153~156, ‘농도를 알고 있는 용액’
채수규 등, 표준식품분석학, 지구문화사, 2006-01, p63~65, ‘표준물질의 역가(팩터 f)’
Wikipedia.”수산화 나트륨”, wikipedia.org/wiki/수산화_나트륨 ‘분자량, 끓는점, 녹는점, 밀도, 그 외 특징’
Wikipedia. ”HCl”, wikipedia.org/wiki/HCl ‘분자량, 끓는점, 녹는점, 밀도, 그 외 특징’
Wikipedia.”피펫”, wikipedia.org/wiki/피펫
Wikipedia ”뷰렛’, wikipedia.org/wiki/뷰렛
Wikipedia ”지시약”,.wikipedia.org/wiki/산·염기_지시약
Wikipedia “메틸 오렌지:, .wikipedia.org/wiki/메틸_오렌지
좋은과학사, 실험기구 사용법 “코니칼 비커” http://joeunscience.cafe24.
사이언스 올, 과학 백과사전 ‘표준용액’ scienceall.com/표준-용액standard-solution