EDTA 적정을 통한 수돗물 경도 측정

소개

"EDTA 적정을 통한 수돗물 경도 측정"에 대한 내용입니다.

목차

1. 서론
1.1. 실험 목적
1.2. 이론 및 원리

2. 실험
2.1. 실험 기구
2.2. 시약
2.3. 실험 방법

3. 결과 및 고찰
3.1. 결과
3.2. 고찰

4. 결론

5. 참고 문헌

본문내용

1.1. 실험 목적
금속 이온과 결합하여 착물을 형성하는 킬레이트제 EDTA를 이용한 적정분석법을 통해 수돗물 또는 지하수속에 존재하는 Ca2+와 Mg2+의 전체 농도를 구해 물의 전경도를 구하고, Ca2+의 선택적인 적정을 통해 물의 Ca경도를 구한다.
1.2. 이론 및 원리
1.2.1. 킬레이트
금속 이온이 여러 자리 리간드와 결합하여 고리를 만드는데, 배위결합 중에서 한 개 의 분자에 의한 다(多)배위결합을
킬레이트화(chelation)반응이라 하며, 이 화합물을 킬레이트(chelate)라고 부른다. 즉 배위할 수 있는 전자쌍을 1개 이상을 가지고 있으 며, 한 개의 리간드가 각각 중심 금속원자와 2쌍 이상의 배위결합을 할 수 있는 리간드를 킬레이트제(chelating agent)라고 한다. 따라서 킬레이트화합물은 주로 리간드에 의해서 배위결합 금속 착염을 형성한다.
킬레이트적정법(chelatometry)은 1945년 G. Schwarzenbach에 의해 처음으로 창안되 분석화학분야에서 널리 실용화되었다. 어떤 금속 지시약은 금속이온과 반응하여 정색현상을 나타내므로, 이것을 이용하여 킬레이트 표준용액으로 적정할 수 있다. 일반적으로 금속이온은 킬레이트 시약과 반응하여 안정한 금속킬레이트 화합물을 형성하므로, 당량점에서 금속지시약이 유리되어 본래의 지시약의 색깔로 환원되어 변색된다.
1.2.2. 착화합물
착화반응이란 전자가 풍부한 화학종(비공유 전자쌍들을 소유한 화학종)이 전자가 부족한 화학종에 전자쌍을 제공하면서 이루어지는 결합. 즉, 배위결합(Coordination bond)을 이루는 반응을 이루는 반응을 말하며, 이러한 결합에 의해 만들어지는 화합물을 착화합물(complex)이라 한다.
1.2.3. 리간드
배위결합에서 전자쌍을 제공하는 화학종을 리간드(ligand)라고 부르며, 리간드 중에서 2쌍 이상의 전자를 주는 화학종을 킬레이트제(chelating agent)라 한다.
1.2.4. EDTA 적정법
칼슘정량법의 한 가지. 칼슘이온(Ca++)은 EDTA(에틸렌디아민4초산)과 결합하여 수용성의 안정된 킬레이트화합물을 만든다. 시험 자료를 강알칼리성으로 하여 칼슘지시약(무렉시드, 칼세인, 칼렛드 등)을 가하고,EDTA를 떨어뜨리면 칼슘과 당량의 EDTA를 첨가하여 칼슘이 소실되고, 소실과 더불어 용액의 색이 변한다. 이 점을 적정종말로 하여서 적하 EDTA량에서 시험자료 중의 칼슘을 정량한다.

참고자료

· D. C. Harris, Quantitative Chemical Analysis, 4/ed., Freeman & Co., 1996, p. 107.
· [네이버 지식백과] EDTA적정법 [EDTA titration, 滴定法] (간호학대사전, 1996. 3. 1.,대한간호학회)