[식품화학] 소오다회

목차

1.소오다회의 총 알칼리 정량
1)원리
2)관련식
3)용액과 필요한 시약
4)실험과정

2.소오다회의 pH적정
1)원리
2)관련식
3)용액과 필요한 시약
4)실험 과정
5)시험적정
6)최종적정
7)계산

본문내용

-원리
0.1M HCl이 1차표준물인 탄산나트륨으로 표정된다. 적정에 제 1종말점을 찾기위해 페놀프탈레인 지시약이 사용되며 제 2종말점을 알아보기 위해서는 메틸오렌지나 브롬크레졸그린 지시약을 사용한다. 나중 지시약은 CO₂를 제거하기 위해 종말점 근처에서 용액을 끓여서 사용한다. 염산은 또한 페놀프탈레인 지시약을 사용한 실험(※아래에 있는 실험)에 서와 같이 표정된 NaOH로 표정된다. 소오다회 시료는 Na₂CO₃1mole당 2mole의 수소이온을 가한 HCl용액으로 걱정된다.
-용액과 필요한 시약
1. 준비물: 90%에탄올에 녹인 0.2%페놀프탈레인, 0.001m NaOH에 녹인 0.1%브롬크레졸그린, 1차 표준 Na₂CO₃또는 표준 0.1M NaOH.
2. 0.1m HCL:진한 염산은 밀도가 1.18이며 37%의 HCI을 포함한다. 그러므로 진한 염산8㎖ 를 물로 1ℓ되게 묽히면 0.1M HCl이 된다. 10ml 눈금실린더로 이 양보다 1ml 더 많게 재서 유리 마개가 있는 1l 병에 넣고 증류수로 어깨까지 채운다.용액이 균일할 때까지 흔들어준다.

참고 자료

없음