화학및실험 A+ 탄산염들의 CO2 생성반응을 통한 일정 성분비 법칙 확인 예비 + 결과레포트

소개글

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목차

1. 실험 제목
2. 실험 목적
3. 실험 이론
4. 실험 방법
5. 기구와 시약
6. 참고 문헌
7. 실험 결과
8. 관찰과 결과 분석

본문내용

1. 실험제목 : 탄산염들의 CO2 생성반응을 통한 일정성분비의 법칙 확인

2. 실험목적 : 두 가지 탄산염(Na2CO3와 NaHCO3)과 HCl의 반응에서 발생하는 CO2의 무게를 각각 측정하고, 화학양론적 계산을 통하여 일정 성분비의 법칙을 확인한다.

3. 실험이론
두 탄산염 Na2CO3, NaHCO3와 HCl의 반응식은 다음과 같다.
Na2CO3(s)+ 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + CO2(g)+ H2O(l)
NaHCO3(s)+ HCl(aq) → NaCl(aq) + CO2(g)+ H2O(l)

질량보존법칙에 의해 반응물과 생성물의 질량이 정확히 같고, 두 가지 다른 반응에서 생성된 CO2의 성분이 일정하다면, 일정 성분비의 법칙에 따라 다음과 같은 결과를 예상할 수 있다.
Na2CO3에서 CO2가 빠져나갈 때, 무게가 ( 41.52 )% 감소할 것이다. NaHCO3에서 CO2가 빠져나갈 때, 무게가 ( 52.39 )% 감소할 것이다.

(1) 몰(mole), 몰 농도(molarity, M)의 개념
① 몰(mole)
몰(mole)은 물질량의 단위로 국제단위계의 기본단위이며, 기호로 mol을 사용한다. 1몰은 6.02214076 * 1023개의 구성요소를 포함한다. 이 숫자는 아보가드로 상수 NA를 mol-1 단위로 나타낼 때 정해지는 수치로서 아보가드로 수라고 부른다. 어떤 계의 물질의 양(기호; n)은 명시된 특정 구성요소들의 수를 나타내는 척도로 구성요소들이란 원자, 분자, 이온, 전자, 그 외의 입자 또는 그런 입자들의 특정한 집합체가 될 수 있다.

② 몰 농도(molarity, M)
과학자들은 일정량의 용매 또는 용액에 녹은 용질의 양을 나타날 때 농도
(concentration)라는 용어를 사용한다. 용액의 몰 농도(molarity, M)은 용액(soln) 1L에 녹는 용질의 몰수로 정의하며 mol/L 또는 M으로 표시한다.
몰농도  용액의부피
용질의몰수
(2) 화학반응식의 균형 맞추기
화학자는 항상 반응에서 반응물과 생성물을 나타내기 위하여 불균형 반응식을 쓴다. 그러나 만들어지는 생성물의 양과 필요한 반응물의 양을 결정하기 위해 화학반응식을 균형 맞출 필요가 있다.

참고 자료

일반화학 제14판, BROWN외 5인(화학교재연구회 옮김), 자유아카데미, 2019, p.157, 92, 10, 115-116
네이버 지식백과 – 두산백과
https://terms.naver.com/list.nhn?cid=40942&categoryId=40942
위키피디아 – 위키백과
https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%9C%84%ED%82%A4%EB%B0%B1%EA%B3%BC:%EB%8C%80%EB%AC%B8