[연세대 A+ 화학레포트] 3. 산화환원적정

소개글

"[연세대 A+ 화학레포트] 3. 산화환원적정"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험 목적
2. 실험 배경
3. 실험 이론
4. 실험 기구 및 시약
5. 실험 방법
6. 실험 결과
7. 고찰
8. 주의사항

본문내용

1. 실험 목적
산화-환원 반응을 이용하여 분석성분을 정량 한다. Fe2+를 Ce4+표준용액으로 적정하면서 전위차측정을 통해 Fe2+ 농도를 계산할 수 있다.

2. 실험 배경—
적정은 농도를 모르는 미지시료와 농도를 알고 있는 다른 용액을 반응시킴으로써 미지시료의 농도를 알 수 있는 편리한 방법이다. 적정과정을 측정하는 방법은 여러 가지가 있다. 이번 실 험에서 사용할 방법은 전위차 적정이다. 전위차 적정법은 산하-환원 적정 시 당량점 부근에서 전위가 급변하는 특성을 관찰하여 반응의 당량점을 결정하는 적정법이다. 정량분석에 있어 지시약을 사용하지 않고 기전력을 측정하이 변화하는 것을 토대로 이온의 농도 변
화를 측정하고, 전위 값이 급변하는 지점에서 적정의 종말점(end point)을 판정할 수 있다.
이번 실험에서는 고체 시료인 황산암모늄철 수화물, (NH4)2Fe(SO4)2.6H2O에 포함되어 있는 철 (II) 이온의 양을 알아내기 위해 산하-환원 반응을 수행한다.

< 중 략 >

3. 실험 이론
1) 산화환원 적정 (Redox Titration)
농도를 알고 있는 Ce4+ 용액을 이용하여 미지의 농도를 가지는 Fe2+ 용액을 산화-환원 적정 하는 실험을 수행한다.

이 반응을 모니터 하기 위하여 ORP전극 ［백금(Pt) 지시전극과 Ag/AgCI 기준전극］을 사용하여 반응이 진행되는 동안 전위 값의 변화를 확인한다.

< 중 략 >

5. 실험 방법
< 적정 준비 과정 >

1) 보안경과 폴리 글러브를 착용한다.
2) 황산암모늄철 용액 (미지농도) 25mL 를 피펫으로 정확히 측정하여 200 mL 비커에 넣는다.
3) 2)용액에 증류수 25 세를 정확히 더해준다.
4) Stirring bar를 황산암모늄철 수화물 용액(③용액)이 담겨 있는 비커에 넣어준다.
5) Vernier 인터페이스에 전원 장치를 연결한 후，Channel 1 에 ORP 센서를 연결하여 측정을 준비한다.

참고 자료

Chemistry the central science 13th edition, Theodone L.Brown eta I p.896-904
https://ko.wikipedia.org/wiki/%EB%84%A4%EB%A5%B8%EC%8A%A4%ED%8A%B8_%EC%8B%9D