산 - 염기 적정 (지시약 사용) 예비보고서

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목차

1. 실험 목적
2. 실험 원리
3. 실험 방법
4. 시약조사
5. 참고문헌

본문내용

1. 실험 목적 : HCl 용액과 NaOH 용액 제조 후 표준화한다. 표준화된 산이나 염기를 사용해 미지의 염기 혹은 산 용액을 적정한다.

2. 실험 원리
2) 표준화(standardization)
- 적정 용액의 농도를 결정하는 과정. 농도를 아는 물질을 이용해 미지농도 물질의 농도를 결정한다. 이 과정을 거친 용액을 표준용액이라고 한다.

3) 적정(titration)
- 양적 화학분석의 한 방법이며 분석 대상 용액의 농도를 결정하기 위해 이용된다. 농도를 정확하게 알고 있는 용액인 표준용액을 미지의 다른 용액에 서서히 첨가한다. 적정에 사용한 미지 용액과 표준 용액의 부피를 알면 표준 용액의 농도를 이용해 미지 용액의 농도를 구할 수 있다.

6) pH
- 수소 이온 농도의 음의 로그 값이다. pH=-log[H+]로 나타내며 25℃에서 pH 값에 따라 7보다 작으면 산성, 7이면 중성, 7보다 크면 염기성으로 구분한다. 평형상수처럼 용액의 pH는 단위가 없는 양이다. 수소 이온의 농도가 감소함에 따라 pH 값은 증가한다.

참고 자료

레이먼드 창, <일반화학>, (화학교재연구회), 사이플러스, 2016, p.171, 651, 714
Daniel C. Harris, <Quantitative Chemical Analysis>, macmillan education, 2016, p.145-147, AP22
안전보건공단 화학물질정보 (http://msds.kosha.or.kr/)