고려대 일반화학실험 평형상수의 결정 결과 보고서 (만점보고서)

소개글

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목차

Ⅰ. Abstract
Ⅱ. Data & Results
Ⅲ. Calculation & Analysis
Ⅳ. Conclusions
Ⅴ. Discussion
Ⅵ. Reference

본문내용

Ⅰ. Abstract
평형상수의 결정 실험에서는 세가지 실험을 진행하게 된다. 실험 A 에서는 Fe(SCN)2+ 합성을 통해 온도에 따른 평형의 이동을 Le Châtelier 의 원리를 이용해서 해석한다. 실험 B 에서는 Fe(SCN)2+의 농도를 계산하고 이에 따른 흡광도를 측정하여 그래프를 그리고 Beer’s Law 를 이용하여 그래프의 기울기값에 해당하는 몰흡광계수 ε 값을 결정한다. 실험 C 에서는 ε 값을 이용하여 반응에서의 평형농도들을 구하고 Fe(SCN)2+의 형성에 대한 평형 상수를 구한다.

<중 략>

Ⅳ. Conclusions
실험 A에서는 온도, 즉 가해준 에너지에 따른 Fe3+(aq)+SCN-(aq) ⇔ Fe(SCN)2+(aq) 반응의 평형이동을 색깔의 차이를 통해 알아보았다. 고온에서 반응이 왼쪽으로 이동했고, 저온에서 반응이 오른쪽으로 이동한다는 결과를 얻었고 이 결과를 통해 르 샤틀리에의 원리에 따라서 이 반응은 생성물로 열이 발생하는 발열반응이라는 것을 알 수 있었다.

참고 자료

줌달, 줌달의 일반화학 제9판, 사이플러스, p.626~659
화학평형 - 평형상수 K와 반응지수 Q -네이버 블로그
https://m.blog.naver.com/PostView.nhn?blogId=dyner&logNo=100170210811&proxyReferer=http:%2F%2Fm.blog.naver.com%2F
르 샤틀리에의 원리 -위키백과
https://ko.wikipedia.org/wiki/%EB%A5%B4_%EC%83%A4%ED%8B%80%EB%A6%AC%EC%97%90%EC%9D%98_%EC%9B%90%EB%A6%AC