완충용액의 적정실험 보고서(일반화학 실험), A+ 보고서, 과학기술원
- 최초 등록일
- 2019.10.11
- 최종 저작일
- 2018.09
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소개글
과학기술원에서 일반화학 실험 중 완충용액의 적정 실험 보고서입니다. 2018년 2학기에 A+를 받았고 믿고 쓰셔도 됩니다.
목차
Ⅰ. 실험목표
Ⅱ. 실험 이론 및 원리
Ⅲ. 실험방법
Ⅳ. 기구 및 시약
Ⅴ. 실험 결과
Ⅵ. 오차의 원인과 고찰
Ⅶ. 과제
Ⅷ. 참고 문헌
본문내용
Ⅰ. 실험목표
[실험 동기와 목적]
•완충 용액의 개념과 원리를 이해한다.
•헨더슨-하셀바흐식을 사용하여 완충 용액을 직접 만들어 본다.
•완충 용액의 농도에 따른 완충 능력의 변화에 대해 살펴본다.
•주어진 완충 용액이 최대의 완충 능력을 지니기 위한 pH조건이 무엇인지 살펴본다.
[가설]
일정한 한계를 넘으면 급격한 pH 변화가 일어날 것이다.
Ⅱ. 실험 이론 및 원리
가. 완충 용액
글자 그대로 산-염기가 어느 정도 첨가되어도 용액의 pH가 거의 변하지 않는 상태의 용액을 말한다. 완충 용액은 또는 이온 또는 이온을 흡수하여 시스템의 pH 변화를 매우 적게 만드는 역할을 한다. 많은 시스템에서 완충 용액은 대단히 중요한 역할을 한다. 좋은 예로 인체 내에 있는 혈장은 피의 pH를 7.2에서 7.6 사이로 유지하는 중탄산염 완충 용액이다. 일반적으로 완충 용액은 약산(혹은 약염기)과 그 짝염기(혹은 짝산)를 비슷한 농도로 녹여 만든다.
잘 알려진 약산인 아세트산과 그 짝염기로 이루어진 완충 용액을 생각해보자. 완충 용액 내에 있는 화학종들 간의 평형은 다음과 같다.
나. Henderson-Hasselbalch 식
위 평형 반응의 평형식은 다음과 같다.
이 식은 이를 제시한 로렌스 헨더슨(Lawrence Joseph Henderson, 1878~1942)과 칼 하셀바흐(Karl Albert Hasselbalch, 1874~1962)의 이름을 따 헨더슨-하셀바흐식(Henderson–Hasselbalch equation)이라 한다.
이 식에서 짝산과 짝염기의 농도를 일정 농도 이상 유지하면서 그 값을 같게 하면 pH=p
참고 자료
David W. Oxtoby, 『Principles of Modern Chemistrty, 7th e/d, CENGAGE Learning, p.750-770
