[정량분석화학실험]염소이온의 은 적정법(Volhard법) A+결과보고서(Discussion 3~4페이지 분량)

소개글

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목차

1. Procedure
1)시료를 250mL 삼각 플라스크에 넣고 증류수로 잘 녹인 뒤 섞어라.
2)1:1질산 5mL 첨가, 뷰렛으로 시료용액을 세게 저으며 표준 질산은 용액을 흘려보낸다. 표준 질산은 용액이 과량으로 첨가되도록 해야 한다. 침전한 용액의 부피를 기록하여라.
3)혼합 용액에 니트로벤젠 3mL를 넣고 또 약 30초간 세게 흔든다. 철 지시약 용액 1mL를 넣고 또 다른 뷰렛에 들어 있는 티오시안산칼륨 용액으로 1분간 지속 되는 적갈색이 나타날 때까지 역적정 하여라.
4)전체 시료 속에 있는 염화나트륨의 mg 수를 계산하여라.
5)적정을 3회 실시하여라.
6)결과와 평균을 표시

2. Discussion
Discussion의 주요 내용으로는 크게 과정분석,결과분석,오차분석을 다루었습니다.
아래는 세부내용의 일부입니다.
◆과정2에서 1:1질산을 첨가하는 이유는 무엇일까?
◆질산은 용액을 과량으로 첨가해야하는 이유는 무엇일까?
◆과정3에서 용액에 니트로벤젠을 첨가하는 이유는 무엇일까?
◆용해도곱상수 적용
◆AgCl + SCN → AgSCN + Cl 반응을 막는 다른 두가지 방법
◆과정3의 역적정을 하는 과정에서 색이 처음에는 연한 노란색 빛을 띠다가 점점 분홍색에 가까운 색을 띄더니 마지막에는 진한 붉은 색으로 변했다. 그 이유는 무엇일까?
◆결과값 분석
◆오차원인 분석

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본문내용

Discussion
과정2에서 1:1질산을 첨가하는 이유는 무엇일까? 그 이유는 Fe(Ⅲ)의 수화반응을 막기 위해서이다. 만약 용액이 Mohr법과 같이 중성에 가까웠다면 와 같은 반응이 일어난다. 여기서 는 녹이다. 이와 같이 지시약으로 넣어준 Fe(Ⅲ)이 녹으로 변하여 반응이 원활하게 일어나지 않는다.
표준 질산은 용액을 첨가할 때 과량으로 첨가하여야한다. 과량으로 첨가해야하는 이유는 무엇일까? 이것은 의 반응식에서 와 이 모두 반응해서 으로 침전 되야하기 때문이다. 왜냐하면 역적정을 하는 과정에서 티오시안산칼륨을 용액에 첨가하게 되는데 티오시안산칼륨은 이 모두 침전하고 추가적으로 더 넣은 과량의 와 반응해야 되는 것이지, 과 반응해서는 안 되기 때문이다. 만약 이 모두 침전하지 않을 정도의 을 넣었다면, 용액에는 아직 이 남아있을 것이고 주입한 티오시안산칼륨이 과도 반응하여 정확한 결과 값을 얻지 못할 것이다.

참고 자료

없음