생활속의 산 염기 분석

목차

1. 실험데이터 와 결과 (Data and Results)
2. 토의 (Discussions)

본문내용

-실험 결과

① NaOH의 몰농도 결정

몰농도에 부피를 곱하면 몰수이다. 이를 통해 당량점에서의 다음은 식이 성립함을 알 수 있다.

MAVA = MBVB

이 식을 통해 NaOH 용액 적정을 통한 표준화 실험에서 소모된 옥살산 용액을 통해 표준용액으로 사용될 NaOH 용액의 정확한 몰농도를 알 수 있다. 종말점에서 옥살산 용액에서 나온 H+이온과 NaOH 용액에서 나온 OH-이온이 서로 같은 몰수만큼 있고, 옥살산은 분자 1개당 H+이온 2개를 내놓으므로 다음을 만족한다.

MA = 0.5 M × 2 (옥살산 용액에서의 H+이온 몰농도)
MB = x (NaOH에서 OH-이온 몰농도 = NaOH의 몰농도)
VA = 16.85 × 10-3 L (옥살산 용액 부피)
VB = 3.00 × 10-3 L (NaOH 용액 부피)

따라서 실험을 통한 NaOH의 몰농도는 0.56M이고, 앞에서 계산한 이론적인 NaOH의 농도와 유사하다.

② 삼각플라스크에 넣어준 산의 몰수

같은 방법으로 삼각플라스크에 넣어준 산의 몰수를 알아보면 식용 식초의 분석 실험에서 종말점일 때 NaOH의 부피와 농도를 이용해 식초 속의 아세트산의 몰수를 알 수 있다.

M = 0.56M (NaOH 용액 몰농도)
V = 22.34 × 10-3 L (NaOH 용액 부피)
MV = 0.56M × 22.34 × 10-3 L = 1.3 × 10-2 mol

③종말점과 당량점의 비교

(1) NaOH 용액 적정을 통한 표준화 실험

이론적으로 계산한 NaOH 용액 30mL에 있는 OH-이온의 몰수는 다음과 같다.

< 중 략 >

(2) 식용 식초의 분석 실험

식용 식초는 농도를 모르는 미지 시료이므로 페놀프탈레인 지시약이 변색된 지점인 NaOH 용액 22.34mL가 들어간 지점을 당량점으로 보면, 소비된 NaOH의 몰수를 구하여 소비된 식초 속 H+이온의 농도를 알 수 있다. 이를 통해 구한 것을 표 1에 나타내었다.

참고 자료

Zumdahl, 『줌달의 일반화학 9판』, 사이플러스, 2014(p.747-762)