[정량분석화학실험]중크롬산칼륨에 의한 철(II)의적정 A+결과보고서(Discussion 3~4페이지 분량)

소개글

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Discussion 내용은 한글파일로는 10포인트 글자크기로 3페이지 분량 캠퍼스노트 기준으로는 3~4페이지 분량입니다.

목차

1.Procedure
1) 시료를 적당량 취한 후 100mL 비커에 옮기고 진한 염산 5mL를 가하여 끓을 때까지 가열하여라. 가열을 중지하고 용액을 노란 색이 사라질 때까지 계속해서 저으면서 한 방울씩 가하고 2~3방울 과잉으로 첨가하여라. 용액을 식혀서 500mL용량 플라스크에 옮겨서 증류수로 300mL 정도 되게 채워라.
2) 시료 용액을 저으면서 용액 10mL를 한 번에 첨가하여라. 반응이 1~2분 내로 완성되도록 하여라.(주의)
3) 1:5황산 10mL, 진한 orthophosphoric acid 5mL, 그리고 지시약 5~8mL를 가하여라.
4) 1/60F 중크롬산칼륨 용액으로 초록에서 회색을 거쳐 보라색이 30초 동안 지속되는 점까지 적정하여라.
5) 3회 이상 반복한 후 총 시료 중 철의 mg수를 표시하고, 결과를 평균하여라.

2.Discussion
Discussion의 주요 내용으로는 크게 과정분석,결과분석,오차분석을 다루었습니다.
아래는 세부내용의 일부입니다.
◆과정1에서 염산 5mL를 넣는 이유
◆용액을 가열하는 이유
◆과정1에서 SnCl2 를 넣는 이유
◆Hg 원소의 발생을 막기 위한 또 다른 방법
◆증류수로 350mL가되게 만드는 이유
◆1:5황산을 넣는 이유
◆인산을 넣는 이유
◆과정4에서 적정중 용액이 초록에서 회색을 거쳐 보라색이 되는 이유
◆이 실험의 과망간산법과의 차이 비교
◆결과값 분석
◆오차값 분석

본문내용

Discussion
과정1에서 염산 5mL를 넣는 이유는 무엇일까? 첫째로 이것은 산성 수용액 상태에서 의 반응이 일어나기 때문이다. 용액이 산성이면 H+을 공급해주고, 반응식의 왼쪽에서 가 늘어나기 때문에 르샤틀리에의 원리에 의하여 평형은 오른쪽으로 쏠릴 것이다. 그런데 만약 염기성 수용액 상태라면 어떨까? 용액이 염기성이라면 OH-를 공급해준다. 그러면 반응식에 있는 가 모두 로 바뀌어 버리기 때문에 평형은 왼쪽으로 치우쳐서 반응식과 같은 반응이 일어나지 않을 것이다. 둘째로 을 넣는 이유는 과정 2에서 넣는 를 를 거쳐 로 추가 환원 되지 않게 하기 위해서다. 염소이온이 충분하다면 염화수은(Ⅰ)까지만 반응이 일어나지만, 염소이온이 충분하지 않다면 수은(Ⅱ)의 환원은 난용성인 염화수은(Ⅰ) 의 형성만으로 그치지 않고 금속 수은 가 되어버린다.

<중 략>

실험 결과를 살펴보면 첨가 중크롬산칼륨은 5.3mL,5.4mL,5.2mL 였다. FeCl3의 몰농도는 에서 반응식에서 미지시료의 부피, 중크롬산의 농도와 첨가한 부피를 알기 때문에 화학량론에 근거하여 구할 수 있다. 실험 1을 예로 들면 중크롬산의 mol수는 용액의 몰수의 1/6이기 때문에 식을 세울 수 있다. 이것을 계산해보면 의 농도는 0.021M이다.

참고 자료

없음