[분석화학실험]식초속에 있는 초산의 농도결정

소개글

약산, 센염기 적정을 이용하여 식초의 농도를 구해보는 실험레포트입니다.
실험 과정은 다음과 같습니다. 단, 실험 과정은 생략하였습니다.
1. NaOH의 농도 결정
2. 초산의 농도 결정
3. 미지 농도의 oxalic acid의 농도 결정

목차

1. 실험 목적
2. 실험 이론 및 원리
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험 방법(생략)
5. 실험 결과
6. 토의 사항
7. 참고 문헌

본문내용

1. 실험 이론 및 원리
1.1. 실험 배경
본 실험은 약산과 센염기 적정을 이용하여 식초에 들어있는 초산의 농도를 알아보는 실험이다. 먼저 기본적으로 알아야할 단위는 몰농도와 노르말농도이다. 몰농도(M)는 용액 속에 포함된 용질의 몰수를 용액의 부피로 나눈 값이고, 노르말농도(N)는 용액 1L속에 녹아있는 용질의 g당량수를 나타낸 값이다. 센산과 약산의 구분은 이온화정도로 구분된다. 산은 물 속에서 수소이온을 내놓는 물질을 말하는데, 이온화되어 수소이온을 많이 내놓는 산을 강산(센산)이라고 한다. 강산인 물질은 물에서 거의 다 이온화된다. 반면 약한산은 물속에서 1%보다도 적게 이온화되는 산을 말한다. 약산도 산은 산이므로 염기와 중화반응을한다. 염기도 마찬가지로 수용액에서의 해리상수에 의해 결정된다. 물에서 많이 이온화되는 물질이 강염기 이고, 적게 이온화되는 물질이 약염기이다. 만약에 물에 인 HA가 존재한다고하면, HA ↔ + 이고, 대부분 HA로 존재한다. pH는 수소이온지수로 용액의 산성도를 가늠하는 척도이다. 수소이온농도의 역수에 상용로그를 취한 값이다. pH 7인 중성을 기준으로 7보다 작으면 산성, 보다 크면 염기성이다.

<중 략>

1.1.1. NaOH
화학식은 NaOH, 분자량은 39.997g/㏖, 대표적인 강염기로 공기 중에서 수증기를 흡수해 스스로 녹는 조해성이 있으므로 공기와의 접촉을 차단하여 보관해야 한다. 수산화나트륨은 다른물질은 잘 부식시키는 위험한 물질이다. 고체 결정 상태이기 때문에 화학반응시 주로 물에 녹여 수용액을 만들어 사용하는데, 이때 많은 열을 발생시키므로 주의해야한다 .만들어진 수용액을 산성용액과 반응시킬 때에도 많은 열을 발생하므로 묽게 하여 사용해야한다.
1.1.2. Oxalic acid
수산이라고도 한다. 화학식 . 무수물은 흡습성 고체로서 분자량 90.0, 비중 1.90(25℃)이다. 180∼190℃ 범위에서 분해된다. 일산화탄소 및 이산화탄소를 만든다. 뜨거운 물에는 아주 잘 녹고 내우 또는 에탄올에 잘 녹지만, 에테르 등의 유기용매에는 잘 녹지 않는다.

참고 자료

분석화학기기분석, 최재성, 동화기술교역, p.81～82, p.122
Chemistry 7th edition, Zumdahl, Houghton Mifflin, p.711