Hexaammine cobalt(Ⅲ) chloride 무기화학 실험레포트(자화율,IR,UV,수득률 등 분석)

목차

1. 실험제목
2. 실험목적
3. 이론
4. 시약 및 기기
5. 실험과정
6. 실험결과

본문내용

*실험제목: Macrocyclic Ligands and Their Metal Complexes.
*실험목적: 킬레이트 반응을 통해 거대고리 리간드를 합성하고, Cu와 Ni 착화합물을 만든다.
IR,UV 스펙트럼을 분석하여 구조와 작용기들을 알아본다.

* 이론
- 리간드
금속이온은 상대방 화학종이 주는 전자쌍을 받아 배위결합을 할 수 있다. 전자쌍을 주는 화학종을 리간드(Ligand)라 부르고, 중심원자에 배위하는 결합 전자쌍의 수를 배위수라 부르고, 보통 2, 4, 6 등과 같은 수를 갖는다.

- 킬레이트제(Chelating agent)
에틸렌다이아민과 EDTA는 배위할 수 있는 전자쌍을 각각 2개와 6개 가지고 있으며, 한 개의 리간드가 각각 중심금속원자와 2개와 6개의 배위결합을 한다. 이와 같은 것을 킬레이트제라 한다.

- 킬레이트 효과
킬레이트 화합물은 착물 내에 고리구조를 가지고 있어서 안정도가 높고, 고리 수가 많을수록 더 안정화된다. 그 이유는 중심금속과 리간드와의 결합이 파괴되어 완전분리가 되기 전에 재결합이 생기는 기회가 많아지기 때문이다. 이와같은 효과를 킬레이트 효과(Chelate effect) 또는 킬론 효과라고 한다.

- 원자가결합이론
VSEPR에서 설명 못한 공유결합의 본질을 원자오비탈의 결합궤도함수들을 직접 사용하여 설명한다. 착물의 에너지나 평형상태를 알 수 없고, 착물의 자기성을 알아야만 구조 파악이 가능하다는 단점이 있다.

- 결정장 이론
VBT의 한계를 보완하고, 금속-리간드 결합을 이온결합으로 가정한다. 결정장 안정화에너지를 정량적으로 계산가능하고, 격자에너지, 수화엔탈피, 금속이온 반지름에 응용 할 수 있는 장점이 있다.

- 분자궤도함수 이론
CFT에서 금속-리간드 이온결합 가정이 실제 분자는 공유결합인 것인 점에 한계가 있고, 분광학적 계열 순서를 설명하지 못하는 단점을 보완하는 이론으로, 결합 시 새로운 분자 오비탈을 형성하고, 분자 결합차수, 자기성을 정확히 예측 한다.

참고 자료

없음