[일반화학실험] 화학반응에서의 몰 개념

*태*
최초 등록일
2003.03.26
최종 저작일
2003.03
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목차

1. 목적

2. 이론

3. 실험
1) 실험기기 및 장치
2) 실험 순서 및 방법

4. 참고자료

5. 실험결과

6. 고찰사항

7. 연습문제

8. 참고문헌

본문내용

1. 목적
물질의 형태와 양에 의해 화학반응식을 얻을 수 있고, 화학반응식 계수로 몰수를 알고 이를 질량으로 바꿔 질량보존의 법칙에 맞는지 알아보자.

2. 이론
질량보존의 법칙이란 화학의 기본법칙의 하나. 화학반응의 전후에 있어서 반응물질의 전질량과 반응 생성물질의 전질량은 같다고 하는 법칙. 즉, 화학반응의 전후에 있어서는 서로 작용하는 원물질을 구성하는 성분은 모두 생성물질을 구성하는 성분으로 변할 뿐이며, 물질이 소멸하거나 또는 무에서 불질이 생기거나 하는 일은 없다는 것이다. 질량불변의 법칙이라고도 하며, 또 물질 불멸의 법칙도 같은 뜻이다
몰과 아보가드로의 수 : 입자 6×1023개를 1몰이라하며, 이 수 를 아보가드로의 수라고 한다.
1몰 = 6×1023개 = 아보가드로의 수

물질 1몰이 나타내는 의미는 몰은 물질의 실제적인 양과의 관계를 나타낸 것으로서 단위 g을 붙여 다음과 같이 나타낸다.

참고 자료

김용성, 도길명, 양정성, 이상천, 차성극, 최규성, 홍석,
일반화학실험, 녹문당, 2001 p77 ∼ 79

http://www. naver. com 두산세계대백과

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