일반화학및실험_평형상수의 결정 예비 + 결과 레포트

목차

1. 이론(실험 원리)
2. 평형 농도 및 평형 상수
3. Discussion
4. Reference

본문내용

1.이론(실험 원리)
1)평형 상태
화학반응에서 반응은 정반응과 역반응 모두 진행된다. 화학반응식으로 나타내면 반응물(R)에서 생성물(P), 그리고 생성물(P)에서 반응물(R)로의 이중 화살표로 나타낼 수 있다. 이때 특정한 농도와 조건에 다다르면 더 이상 반응이 진행되지 않는 것처럼 보이는 평형(equilibrium)에 도달하게 된다. 이러한 상태는 실제로는 더 이상 반응이 진행되지 않는 것이 아니라 겉보기에 아무런 변화가 없는 것처럼 보이는 것으로써 이것은 화학 반응 속도와 상관이 있다. 화학 반응 속도는 일반적으로 그 반응물의 농도에 의존한다. 정반응의 속도는 반응물의 농도에, 역반응의 속도는 생성물의 농도에 의존한다. 처음 반응이 시작할 때 반응물이 많으면 정반응의 속도가 역반응의 속도보다 빨라서 겉보기에는 반응이 진행되는 것처럼 보인다.

<중 략>

그다음 0.2M Fe(NO3)3용액 5.0ml를 전체 부피가 25ml가 되도록 증류수를 이용하여 묽히게 되는데, 이러한 과정을 총 3회 더 반복하였으며, 묽힌 각각의 Fe(NO3)3용액 5ml를 5ml의 KSCN용액이 담긴 시험관에 넣고 잘 섞어주었다.
여기까지는 단순하게 용액을 묽히고 측정하는 과정이라, 큰 어려움이 없었는데 이렇게 해서 만든 용액의 색깔을 비교하는 다음의 과정에서는 애로사항이 많았다.
처음에 만들었던 표준용액의 색깔과 묽힌 Fe(NO3)3용액을 넣어 만든 용액의 색깔을 비교하며 드롭퍼를 이용하여 두 용액의 색깔이 같아질 때까지 표준용액을 덜어내야 하였는데 생각보다 쉽지가 않았다. 시험관 외부를 종이로 둘러싸고 그 색깔을 관찰한다고는 하나 그 차이가 너무 애매모호해서 비교하기가 상당히 어려웠다. 특히 한번만 묽힌 Fe(NO3)3용액으로 만든 용액을 비교할 때가 가장 어려웠다.

참고 자료

Martha J.Gilleland, 최재시 외2인 역, 대학기초화학, 자유아카데미, 1996, p313-315
대한화학회 편저, 표준일반화학실험, 천문각, 2005, p176-177