중화적정HCl

소개글

레포트점수 만점 받은 보고서입니다. 이론, 실험도구, 실험방법, 실험결과, 고찰, 참고문헌 모두 포함되어있습니다.

목차

1. 실험의 목적(원리)
2. 재료 및 시약, 실험장치
3. 실험방법
4. 실험결과
5. 고찰
6. 참고문헌

본문내용

1. 실험의 목적(원리)

●목적

중화적정을 알고 이를 통하여 역가를 알고 있는 알칼리용액으로 적정중화하여 산의 역가를 구하는 방법을 이해한다.

●원리

[1] 용량분석

용량분석은 식품분석에서 실제로 가장 많이 응용되는 방법으로 일명 적정분석이라고도 부른다.
미리 정확한 농도의 표준용액을 조제하고, 이것을 정량하고자 하는 목적성분이 용해되어 있는 시료용액에 적하(이것을 적정이라 한다)시켜 반응의 당량점, 즉 적정의 종말점에 도달하였을 때 그 표준용액의 소비용량으로부터 계산에 의하여 시료 중의 목적성분의 함량을 구하는 것이 용량분석법의 원리이다.

<중 략>

5. 고찰

이 실험은 역가를 알고 있는 알칼리용액으로 적정중화하여 산 용액의 역가를 구하는 것이다. 역가가 0.990인 탄산나트륨으로 0.1N HCl용액을 중화하여 그 역가를 구한다. 메탈오렌지 용액을 HCl용액에 떨어뜨리면 붉게 변하므로 반응의 완결점에서의 색 변화를 알 수 있다. 우리 조는 1g 보다 약간 많은1.005g의 수산화나트륨을 증류수에 녹여 25mL씩 나누어 3번 실험하였더니 세 번 모두 탄산나트륨이 24.9mL소요되었다. 이를 N/10 HCl의 역가를 산출하는 식에 대입하면 f는 0.98이 된다. 어떤 농도의 용액을 조제하다 보면 각 과정마다 오차가 발생할 수 있기 때문에 아무리 주의를 기울인다 하여도 만들어진 용액의 농도는 100% 정확할 수가 없다. 또한 실험에 사용되는 화학물질이 불순물을 함유하거나, 공기중의 수분을 흡수하거나, 이산화탄소 등에 의하여 변화되었다면 정확한 농도의 용액을 조제하는 것은 불가능하다.

참고 자료

이근보 외 2명 공저, 식품분석, 유한문화사, 2002, pp.55-57
금종화 외 4명 공저, NEW식품분석, 지구문화사, 2012, pp.57-58