Rast 법에 의한 분자량 측정 [예비]

최초 등록일
2012.04.14
최종 저작일
2011.10
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목차

1. 실험목적
2. 이론
3. 실험장치
4. 실험방법
5. 관련이론
6. 추론

본문내용

1. 실험목적

이 실험의 목적은 어는점 내림에 의한 결정성 유기물의 녹는 점을 측정함으로써 대략적인 분자량을 알 수 있는 방법이다.


2. 이론

물리화학(일반화학)에서 배운 Raoult의 법칙을 다시 상기해 주기를 바란다. 즉 묽은 용액내의 용매 A의 증기압력은 A의 몰분율에 순수한 A의 증기압력을 곱한 것과 거의 같다. 여기에 나타나는 것은 용매의 몰분율과 순수한 용매의 증기압력이 전부이다. 이것은 용질도 다른 것들과 마찬가지로 주어진 용매의 증기압력을 낮추는 역할을 한다는 것을 뜻한다. 무엇이든지 용매 속에 녹아 들어가면 증기압력이 낮아지게 되고 그 결과 여러 가지 현상(즉 끓는점이 올라가고, 어는점이 내려가며, 또 삼투압이 올라감)이 나타나게 된다. 여러분들도 이 중의 한 가지 효과는 잘 알고 있다. 즉 겨울에 어는점을 낮추기 위하여 자동차 방열기(radiator)에 부동액을 넣는다. 이 네가지 성질-증기압력 내림, 끓는점 오름, 어는점 내림, 삼투압-은 용질의 종류에는 상관이 없고, 다만 용질의 몰분율에 따라 달라진다. 즉 용질분자의 상대적 수에 따라 달라진다.
여기에서 어는점 내림에 대하여 다시 고찰해 보자. 묽은 용액의 어는점은 순수한 용매의 어는점 보다 반드시 낮다. 그 내림점을 측정함으로써 용질의 분자량을 알 수가 있다. 이를 식으로 나타내면 다음과 같다.
Δtf?Kfm (1-1)
여기서 Δtf는 어는점 내림으로써 순수한 용매의 어는점과 용액의 어는점 사이의 차이로서 (+)값을 가지도록 한다. 또한 Kf는 용매의 고유한 상수인 어는점 내림상수(freezing-point depression constant)이고 m은 용액의 몰랄농도(molality)이다.
표1. 어는점 내림상수(Kf)

참고 자료

없음

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