[일반화학]【A+】열화학

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목차

1. 열흐름의 원리
2. 열흐름의 측정 : 열계량법
3. 엔탈피
4. 열화학 반응식
5. 생성 엔탈피
6. 결합 엔탈피
7. 열역학 제1법칙

본문내용

화학 에너지
계(system)는 우주에서 우리의 관심 대상이 되는 부분
주위(surroundings)는 계 부분을 제외한 우주의 모든 부분
계는 반응물과 생성물, 주위는 반응물과 생성물을 제외한 모든 것.

계의 상태(state) – 계의 조성, 온도 및 압력.
상태 함수(state properties) –
※ 열흐름은 상태 함수가 아님.
열이 주위로부터 계로 흘러들어갈 경우 q는 +임.
열이 계로부터 주위로 흘러나갈 경우 q는 –임.
흡열 과정(endothermic process)(q>0), 열은 주위로부터 반응계로 흐름.
Ex)
발열 과정(exothermic process)(q<0), 열은 반응계에서부터 주위로 흐름.
Ex)
열흐름의 크기 (C:열용량=계의 온도를 1 ℃ 상승시키기 위한 필요열량 J/℃)

질량이 m인 순수한 물질의 경우의 열흐름
(c:비열=순수한 물질 1g의 온도를 1 ℃ 상승시키기 위한 필요열량

반응에서 열흐름을 측정하기 위해 열량계를 이용함.
열량법의 기본식 –

커피컵 열량계 = 열용량은 물의 열용량과 같다라고 간주함.
용액 반응의 반응열을 측정하는 데 적합.

참고 자료

없음