[분석화학실험]탄산염과 탄산수소염 혼합물의 정량 분석

소개글

직접적정과 역적정의 두 적정이 수반되며, 탄산수소나트륨이 비교적 적은 양이 섞여 있을 때 적용되는 방법으로 탄산염과 탄산수소염의 혼합물 분석을 하는 실험입니다.

목차

■ 실험 목적
■ 실험 이론 및 원리
■ 실험 기구 및 시약
■ 실험 방법
■ 실험 결과
■ 참고 자료
■ 참고 문헌

본문내용

직접적정에서 적정시약은 반응이 완결될 때까지 분석물질에 첨가된다. 때때로 역적정이 더 편리한 경우가 잇는데 이 방법은 분석물질에 농도를 알고 있는 첫 번째 표준 시약을 과량 가한 다음 두 번째 표준시약을 사용하여 첫 번째 표준시약의 과량을 적정하는 방법이다. 역적정의 종말점이 직접적정의 종말점보다 서명하거나 과량의 천 번째 시약과 분석물질과의 반응을 완결시킬 필요가 있을 경우에는 역적정이 가장 유용하다.
역적정은 일정한 부피의 시료용액 내에 존재하는 알고자 하는 물질의 전량을, 이것과 반응하는 데 필요한 기지농도의 시약의 부피를 측정하여 그 양으로부터 알고자 하는 물질의 양을 구하는 방법이다. 반응용액의 한쪽을 뷰렛에 취하고, 다른 한쪽을 비커에 담아 뷰렛에서 조금씩 떨어뜨려 반응의 종말점을 결정한다. 종말점을 아는 데는 여러 방법이 있으나, 가장 간단한 것은 눈으로 확인하는 방법이며, 이것을 시각적정이라고 한다. 이에는 지시약의 변색을 이용하는 방법(지시약 적정법)과, 반응시약 자체가 변색하는 경우(예를 들면 과망간산적정) 등이 있다.
본 실험과정은 두 적정이 수반되며, 탄산수소나트륨이 비교적 적은 양이 섞여 있을 때 적용되는 방법이다. 우선 HCl 표준용액으로 혼합물 시료 용액을 bromocresol green 지시약 종말점 까지 적정하여 총알칼리도 ([] + 2[])를 측정한다.
+ →
+ 2 →
미지 시료를 따로 취하여 과량의 NaOH 표준 용액으로 처리해서 를로 바꾼다.
+ → +
그 다음 모든 를 로 침전시킨다.
과량의 NaOH는 즉시 HCl 용액으로 적정하여 가 얼마나 줄어있었나를 결정 한다. 즉, 과량으로 넣어준 OH의 양에서 HCl로 적정된 부피를 빼준다. 총 알칼 리도와 탄산수소염의 농도로부터 초기 탄산염의 농도를 계산할 수 있다. 고체 미지 시료는 시약급의 와 로부터 만든다.

• 요약 1
시료 용액을 염산 표준용액으로 다음 반응이 모두 완결될 때까지 적정하여 녹아 있는 염기의 전체 당량수를 알고 다음에 새로 시료용액을 취하고

참고 자료

∙ 분석화학, Harris, Daniel C.저자, 自由아카데미 출판
∙ 최신 분석화학, Harris, Daniel C.저자, 自由아카데미 출판
∙ Quantitative Chemical Analysis(7th Ed), Daniel C. Harris, 2001
∙ Fundamentals of Analytical Chemistry 8e HQ, Skoog (Thomson, 2004)