용액의반응

소개글

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목차

1. 제목 : 용액의 반응
2. 목표 :
3. 실험원리 :
4. 기구 및 재료 :
5. 실험활동 :
6. 실험결과 :
7. 해석 및 정리

본문내용

1. 제목 : 용액의 반응

2. 목표 :
⦁ 산성 용액과 금속이 반응할 때의 변화를 실험으로 확인할 수 있다.
⦁ 대리석으로 만든 문화재나 건물이 부식하는 까닭을 설명할 수 있다.
⦁ 산성비의 원인과 피해에 대하여 조사하고, 산성비의 피해를 줄이기에 참여하려는 태도
를 기른다.
⦁ 산성 용액과 염기성 용액을 적당히 섞으면 중성 용액이 됨을 안다.
⦁ 중화 반응의 원리로, 논이나 밭에 석회를 뿌리는 까닭을 설명할 수 있다.


3. 실험원리 :
⦁산성비
- 자연 상태의 빗물의 pH를 조사해 보면, pH 5.6정도로 약한 산성을 나타낸다. 이것은 공기 중에 있는 이산화탄소가 빗물에 녹아 산성을 나타내기 때문이다. 따라서, 산성비는 pH5.6 이하의 비를 말한다. 최근에는 산성비의 기준을 pH 5.0으로 하려는 학자들도 있다. 이것은 pH 5.0이하의 비가 올 때 산성비의 피해가 나타나기 때문이다.
⦁산성비가 내리는 원인과 과정
-산성비의 원인 물질로는 자동차에서 배출되는 질소산화물과 공장이나 발전소, 가정에서 사용하는 석탄, 석유 등의 연료가 연소되면서 나오는 황산화물이 있다. 이들이 대기 중에 축적되어 대기의 수증기와 만나면 황산이나 질산으로 바뀐다. 이러한 물질들은 강산성을 띄고 있어 비의 pH를 낮추게 된다.
⦁ 산성도를 나타내는 단위 pH에 대하여
-물에 녹아 수소이온을 내는 물질을 ‘산’, 수산화이온을 내는 물질을 ‘염기’라고 한다. 이때, 산의 세기 즉, 산성도는 pH로 나타내는데, 이 pH는 수소이온농도를 우리가 다루기 쉬운 숫자로 나타낸 것이다.

참고 자료

없음