보건환경3_대기오염관리-20도씨, 1기압(atm)의 대기 중 이산화 탄소(CO2)의 농도가 360ppm일 때, 1m3의 공간에 존재하는 CO2의 질량(mg)을 구하는 과정을 기술하시오.

과제정보

학과	보건환경학과	학년	3학년
과목명	대기오염관리	자료	9건
공통	1. 20℃, 1기압(atm)의 대기 중 이산화 탄소()의 농도가 360ppm일 때, 의 공간에 존재하는 의 질량(mg)을 구하는 과정을 기술하시오. 2. 런던형 스모그와 LA형 스모그의 원인 물질을 비교하여 발생기작에 대하여 간략히 기술하시오. ... 더보기 1. 20℃, 1기압(atm)의 대기 중 이산화 탄소()의 농도가 360ppm일 때, 의 공간에 존재하는 의 질량(mg)을 구하는 과정을 기술하시오. 2. 런던형 스모그와 LA형 스모그의 원인 물질을 비교하여 발생기작에 대하여 간략히 기술하시오. 3. 우리나라 환경정책기본법의 대기환경기준에 명시된 가스상 오염물질에 대하여 각각의 특성을 서술하시오. 4. 내분비계 교란물질의 예와 각 물질의 공통적인 특성을 서술하시오. 5. 시정 장애를 램버트-비어 법칙과 연관지어 설명하시오. 접기

소개글

개설학과
보건환경학과

교과목명
대기오염관리

개설학년
3

과제유형
공통형

목차

1. 20℃, 1기압(atm)의 대기 중 이산화 탄소(CO2)의 농도가 360ppm일 때, 1m3의 공간에 존재하는 CO2의 질량(mg)을 구하는 과정을 기술하시오.
2. 런던형 스모그와 LA형 스모그의 원인 물질을 비교하여 발생기작에 대하여 간략히 기술하시오.
3. 우리나라 환경정책기본법의 대기환경기준에 명시된 가스상 오염물질에 대하여 각각의 특성을 서술하시오.
4. 내분비계 교란물질의 예와 각 물질의 공통적인 특성을 서술하시오.
5. 시정 장애를 램버트-비어 법칙과 연관지어 설명하시오.
6. 출처 및 참고문헌

본문내용

1. 20℃, 1기압(atm)의 대기 중 이산화 탄소(CO2)의 농도가 360ppm일 때, 1m3의 공간에 존재하는 CO2의 질량(mg)을 구하는 과정을 기술하시오.
표준 상태에서 ppm을 mg/m3으로 환산하기 위한 식은 아래와 같다.
이를 20℃, 1기압일 때로 환산하기 위해서는 0℃, 1기압에서의 기체 1몰 부피인 22.4L를 이상 기체 상태 방정식을 통해 변환해주어야 한다.
PV = nRT
이때, 기체의 압력 P=1, 기체의 양 n=1, 절대 온도 T=20+273=293이고, 기체의 압력(P)와 부피(V)의 곱은 기체의 양(n)과 절대 온도(T)의 곱에 비례하므로 아래와 같이 20℃, 1기압일 때 기체 1몰의 부피를 구할 수 있다.
22.4L : 273 = V : 293
V = 24.04L
이를 환산식에 대입하면 새로운 식이 나오게 된다.

참고 자료

「람베르트-베르의 법칙」, 『두산백과』, 네이버 지식백과<https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1087202&cid=40942&categoryId=32227> (접속일: 2023. 03. 11).