Arrhenius이론과 Debye-Huckel이론은 전해질용액에 관한 이론이다. 전해질용액에 관한 이론인데 Arrhenius이론이 나온 후 Debye-Huckel이론이 나왔다. ... 이러한 생각에 입각해서 1923년에 Peter Debye와 Erich Huckel은 전해질 용액에 관한 Debye-Huckel 이론을 유도하였다. ... Ⅰ서론 Debye-Huckel이론은 용매의 활동도 계수가 용질의 농도에 어떻게 의존하는가를 나타내는 이론적 식이다.
Debye와 Huckel의 이론은 강전해질이 완전히 이온으로 해리한다는 가정에 근거한 것이다. ... Ⅰ.서론{ Arrhenius 이론과 Debye-Huckel 이론을 비교, 설명 Report 이 레포트에서는 스웨덴의 화학자로 주요 업적은 이온화설, 화학반응속도 및 면역화학의 이론, ... 있으며 또 많은 저서가 있는데, 《사적으로 본 우주관의 변천》 등이 유명한 Arrhenius의 이론과 용매의 활동도 계수가 용질의 농도에 어떻게 의존하는가를 나타내는 이론적 식인 Debye-Huckel
그중 전해질 용액의 전기 전도도에 관련된 Arrhenius 이론과 Debye-Huckel 이론이 있는데, 이것은 매우 중요한 것이라고 한다. ... 용액의 이온 세기가 높아서 극한 법칙이 성립되지 않을 때는 다음과 같은 확장된 Debye-Huckel 법칙을 써서 활동도 계수를 구한다. ... 그래서 이번 레포트에서는 전리설과 관련된 Arrhenius 이론과 Debye-Huckel 이론에 대해서 알아보고, 두 이론의 차이점을 비교해 보겠다. Ⅱ. 본론 1.
Debye-Huckel이론 3. 아레니우스이론과 Debye-Huckel이론의 비교 ※ 참고문헌 Ⅰ. ... 아레니우스와 Debye - HucKel 약한 전해질과 강한 전해질의 차이를 설명하는 데 필요한 이론이 아레니우스 와 Debye-Huckel식의 차이점이다. ... Debye-Huckel이론은 정전기적 힘의 영각 이온들의 부근에는 같은 전하의 이온보다는 반대 전하의 이온이 오는 확률이 높다.
Debye-Huckel 식의 한계 -예비레포트에서 기술한 바와 같이, Debye-Huckel 식은 0.1M 이하의 이온농도에서만 적용 가능한(2이상에서는 잘 들어맞지 않는다.)식이다 ... 또한 0.1M 이하에서는 Debye-Huckel 식을 이용해 추정할 때 실험실의 정확한 온도를 파악하고 그 값에서의 A, B 상수 값을 알아야 한다. ... Debye-Huckel 식의 상수 값 대입 -이번 실험에서 이론적인 r값을 구하기 위해 대입한 A와 B의 값의 상온 25℃ 기준으로 산출된 상수 값이다.
왼쪽의 그래프를 통해 Debye-Huckel’s limiting law와 extended Debye-Huckel’s limiting law의 차이점을 확인할 수 있다. ... Debye-Huckel’s limiting law 1) Debye-Huckel’s theory (1) 중심에 위치한 이온은 주위의 이온 분위기와 반대 전하를 나타내므로, ion-ion ... 실험 값은 이온 세기가 센 경우 Debye-Huckel’s limiting law에, 이온 세기가 약한 경우 Debye-Huckel’s limiting law에 잘 들어맞는다. *
본 것이 전해질 용액에 관한 Debye - Huckel 이론의 기초이다. ... 따라서 이 실험에 사용된 시약의 농도로는 Debye-Huckel 식을 통해서 구하는 것은 적합하지 않다고 하겠다. ... Debye - Huckel 극한 법칙은 각 이온 주위에 반대 전하의 이온 분위기가 있는 이온 용액 모형에 따라서 유도한 식이다.
Huckel Equation 을 적용하면, Extended Debye Huckel Equation은 다음과 같고, log(gamma_{ +-})``=`` -``{ A|Z_{+}Z_ ... 이는 Extended Debye-Huckel Equation 의 한계점인 I≤0.1M 에서만 성립한다는 조건에 부합하는 결과이다. 그림 2. ... Activity Coefficient by Extended Debye-Huckel Equation vs Experimental K-value. 위의 그래프에서 볼 수 있듯.
용해도는 용질의 특성과 온도, 압력에 의존한다. (4) 이온세기와 Debye-Huckel 이론 - 이온세기(I) : I=로 정의된다. ... Z는 이온의 전하수이다. - Debye-Huckel 극한 이론 : . 그러나 이온 세기가 아주 작은 경우가 아니면 극한 이론에 의해 계산된 활동도 계수는 부정확하다. ... 따라서 확장된 이론을 이용하면 더욱 정확한 계산이 가능하다. - 확장된 Debye-Huckel 이론 : (A,B는 상수, B는 이온의 크기를 고려한 것) 이온과 이온의 상호작용만 고려한
확장된 debye huckel law와 이온 세기 식을 이용하면 이온세기를 통해서 평형상수를 구할 수 있는데 그 식은 이다. ... 원래 이 식은 log = -A 이지만, 이온 세기가 큰 경우에 이 식을 이용해서 계산한 활동도 계수는 정확하지 않기 때문에 확장된 debye-huckel law, 식을 사용한다. ... 때는 용액에 존재하는 모든 이온을 고려해야하며, 1:1 전해질의 경우 이온 세기가 몰농도와 동일하지만 전해질의 결합 비가 다른 경우에는 이온 세기가 몰농도보다 큰 값을 갖는다. debye-huckel
따라서 Debye-Huckel Theory에 근거하여 이온강도에 따른 보정을 시켜줘야 우리가 원하는 pH를 계산할 수 있다. ... Keywords: Buffer solution, Henderson-Hasselbach equation, Debye-huckel Theory, Ionic strength, Buffer
Debye와 Huckel의 이론 Debye와 Huckel의 이론은 강전해질이 완전히 이온으로 해리한다는 가정에 근거한 것이다. ... A = Debye-Huckel Constant I = Ionic strength 이온세기는 다음과 같다. ... Debye와 Huckel 기본 가정은 이상성으로부터 벗어나는 모든 것이 이온의 정전기적 작용에 기인한다는 것이다.
실험값과 이론값의 차이가 일부 존재하였으나 전체적인 양상은 유사했고, 확장된 Debye-Huckel’s limiting law의 이론적 그래프와도 잘 맞는 모습을 보여줬다. ... 오차가 나타나는 이유는 크게 세 가지로 생각된다. (1) 앞서 설명한 바와 같이 Volhard 법에서 종말점의 차이가 존재한다. (2) 실험에 이용한 확장된 Debye-Huckel’ ... 0.1 0.0444 0.0339 0.1339 4 0.2 0.0480 0.0375 0.2375 5 0.5 0.0531 0.0426 0.5426 3) 활동도 계수 (이론값) 확장된 Debye-Huckel
이 식을 Debye-Huckel 한계법칙 (Debye-Huckel limitng law, DHLL)이라 한다. 양성자 (H+) 활동도는 pH 미터를 이용하여 측정할 수 있다. ... 전해질 내 이온-이온 상호작용으로 γj가 감소하는 현상은 데바이-휘켈 (Debye-Huckel) 이론으로 설명된다. ... 확장된 데바이-휘켈 이론 (Extended Debye-Huckel law)에 따르면 활동도 계수는 이온의 강도와 이온의 평균 크 기로부터 계산 가능하다.
이 식을 Debye-Huckel 한계법칙(Debye-Huckel limitng law, DHLL)이라 한다. 양성자 (H+) 활동도는 pH 미터를 이용하여 측정할 수 있다. ... 전해질 내 이온-이온 상호작용으로 γj가 감소하는 현상은 데바이-휘켈 (Debye-Huckel) 이론으로 설명된다. ... 확장된 데바이-휘켈이론 (Extended Debye-Huckel law)에 따르면 활동도 계수는 이온의 강도와 이온의 평균 크기로부터 계산 가능하다.
묽은 전해질 용액에서 varupsilon _{j}는 데바이-휘켈 (Debye-Huckel) 이론을 통해 이론적으로 계산될 수 있다. ... 이 식을 Debye-Huckel 한계 법칙이라 한다. log varupsilon _{j}=-0.51Z _{j}^{2} sqrt {I}양성자 (H+) 활동도는 pH 미터를 이용하여 측정할 ... 이온 분위기의 반지름을 데바이 길이(Debye length)라 한다. 이 데바이 길이는 전해질의 세 기가 커질수록 작아지고, 다음의 관계를 가진다.
1. 실험목적활동도로 표현된 열역학적 평형상수를 고려해 용액의 이온 세기가 달라짐에 따라 이온의 활동도 계수가 변하는 것을 확인한다. 평형상수는 이온 세기에 따른 용해도 자료를 농도가 0일 때로 외삽하여 구하며, 이 평형상수와 측정된 용해도로부터 이온 세기에 따른 활동..
