일반화학 레포트 어는점 내림입니다.

소개글

일반화학 레포트 어는점 내림입니다.
일반화학 실험입니다.

목차

Ⅰ. Abstract & Introduction

Ⅱ. Chemicals and Tools

Ⅲ. Theory

Ⅳ. Experimental

Ⅴ. Data and Results

Ⅵ. Discussion

Ⅶ. Questions

Ⅷ. Reference

본문내용

Ⅰ. Abstract & Introduction
용액의 어는점은 용질의 몰랄농도에 따라 변화를 보인다. 이러한 변화를 통해서 용질에 대한 정보를 얻을 수 있다. 이 실험에서는 이러한 정보를 바탕으로 순서없이 주어진 두가지 시료인 비타민C 와 설탕을 분류한다. 또한 같은 몰랄농도를 갖는 비타민C 용액과 소금용액의 어느점을 관찰하고, 차이점을 발견한다.
용액의 어는점은 용질의 몰랄농도, 용매의 몰용융열과 분자량 등에 따라 달라진다. 보통 순수한 용매의 어는점은 용질을 가해주면 그 용질의 양에 비례해서 내려가는 것으로 알려져 있다. 따라서 가해준 용질의 질량을 알고, 용매의 어는점이 내려가는 정도를 측정하면 용질의 분자량을 결정할 수 있다.
첫 번째 실험에서 주의해야 할 것이 있다면 과냉각이 되지 않도록 젓개로 계속 저어주어야 한다는 것이다. 두 번째 실험의 포인트는 비타민 C와 같은 몰랄농도의 소금 용액을 만들어서 소금이 전해질이라는 것을 확인하는 것이다.

Ⅱ. Chemicals and Tools
Unknown sample A, B (설탕 - 분자량 342.3, 비타민 C - 분자량 176.1)
유리바이알 4개, 증류수, 스티로폼컵, 250ml 비이커, 염화 나트륨
얼음, 온도계 2개 (이 중 하나는 +2도에서 -10도까지 온도를 정확하게 측정할 수 있는 온도계이다.), 젓개, 스톱워치, 스탠드, 시험관

Ⅲ. Theory
*총괄성: 한 용질이 용매에 녹으면 용액의 설질은 순수한 용매의 성질과 다르게 된다. 그러한 성질이란 증기압, 어는점, 끓는점, 삼투압을 말한다. 이러한 성질의 순수한 용매와 용액과의 차이는 용질의 몰랄용도에 정비례한다. 이 실험에선 용매는 물이며, 성질은 어는점을 다룬다. 물에서의 어는점의 변화는 물 1kg에 녹아있는 용질의 몰수 × 1.86。C 이다.

참고 자료

http://147.46.41.146/~chemlab/exp/exp4.htm
Principles of Modern Chemistry, 4th Edition, Oxtoby, Gillis, Nachtrieb, Saumders College Publishing, 1998, pp.181~184