Anhydrous magnesium chloride 해석

소개글

Inorganic preparations 책의 실험부분의 3장인 Anhydrous magnesium chloride를 해석하고 실험방법에 대해 플로우차트와 함께 질문에 대한 답과 용도를 써놓았다.

목차

1. 식염으로부터 순수한 NaCl 얻기
2. Sodium Perchloride

Questions
1. NaOH 와 과염화산을 혼합한 후에 양털처럼 보이는 것이 관찰되는 것이 무엇이며 이
것은 어떻게 얻어지는가?
2. 과염화나트륨과 과염화칼륨의 용해도를 비교하라.
3. 무수 염화마그네슘

questions
1. 염화마그네슘을 만들때 (a)NaOH, (b)BaCl 에서 가수분해와 수화에 대해 비교하고 이것
의 이온 반경과 이온 charge에 대해 설명하라.
2. 염화 무수물을 직접 만들 수 있는 반응 2개를 설명하라
4. 복염

question
1. 6개정도의 이중 염에 대해 열거하고 산업적으로 중요한 점을 써라
2. 어떻게 칼륨 광물인 광로석으로 부터 추출하는가? 어떻게 광로석을 실험실에서 추출하는
가?

본문내용

3. 무수 염화마그네슘

수화물로부터 무수염화마그네슘을 얻는 것은 산업적으로 중요하다. 거의 모든 금속 마그네슘은 염화무수물 전기분해에 의해 용해해서 만들기 때문이다. 이 염의 가수분해와 고에너지에 의한 조작은 설명과 조작이 매우 어렵다.
염화마그네슘의 형태는 4가지 수화물이 있다. MgCl2`H2O, MgCl2`H2O, MgCl24H2O, MgCl26H2O, 이들중 마지막은 일반온도에서 용액의 형태로 획득된다. 육수화물을 가열하여 물을 일어버리는 단계에 의한 낮은 수화물을 획득 시 증기압은 Fig 10에 나타나 있다. 우선 두 개의 물 제거 단계에서는 위험 없이 공기 내 스팀에 의해 분해가 일어난다. 두 개의 물 분자 수화물에서 제거가 되어야한 다. 염화수소 가스가 가열에 의해 물이 제거되는 동안 발생하게 되며 염은 녹거나 결정이 되지 않고 Cake 형태를 띄며 물의 제거가 어렵다.

① 6수화물의 결정 염화마그네슘을 52그램 취하고 최대한 건조한다.
② 넓은 입구를 가진 250ml의 추출플라스크에 넣는다.
(플라스크는 두 개의 구멍이 있는데 코르크 마개 구멍이 직경 10mm이고 다른 하나는 더
좁은 구멍을 가지며 유리 튜브 형으로 되어있고 형태는 bottom of the flask 이다.)
(면화유, 300℃까지 읽을 수 있는 온도계가 필요하다.)
③ Air-compressed를 이용 유리 튜브를 통해 공기를 통과 시키고, 나선형의 꼭지가 달린 튜브를 이용 황산에 공기를 통과 시킨다. 빠른 거품의 비율을 유지한다.
④ 오일 배스로 110℃로 가열하고 30분정도의 주기에 걸쳐 120℃까지 온도를 천천히 상승
시킨다.
{이것은 110℃ 이상에서 갑자기 염이 녹으면 매우 위험하기 때문이다. 대략 120도에서 수증기는 발생하지 않게 된다(이것은 작은 튜브로 이용하여 코르크 마개를 느슨하게 하여 작은 튜브를 넣어 확인한다)}

참고 자료

Inorganic preparations