일반화학실험-지시약의 산 해리 상수

소개글

일반화학실험-지시약의 산 해리 상수 결과 레포트 입니다.
그래프와 테이블을 첨부하여 자료를 잘 정리하였으면 결과 레포트인 만큼 고찰과 자료도출과정을 상세하게 기록하였습니다. A+받은 자료 입니다.

목차

1. 실험 방법
2. 실험 결과
⁍ 실험 기구 및 시약 준비
3. 실험 고찰

본문내용

실험 9. 지시약의 산 해리 상수
1. 실험 방법
1. pH 3.4, pH 3.7, pH 4.0, pH 4.3, pH 4.6 인 완충용액(buffer solution)을 참고 3
에 있는 제법을 이용하여 준비한다.
2. 50 mL 삼각플라스크를 5개를 준비하여 준비된 완충용액의 pH를 적어 놓
는다.
3. 각각의 삼각플라스크에 BPB 저장용액 1 mL씩 넣은 후 각각의 완충용액을
19 mL씩 넣어서 잘 섞어준다.
4. 각각의 용액을 분광 광도계를 이용하여 흡수 스펙트럼을 얻고 염기성형의
몰흡광계수(ε)을 이용하여 각각의 완충용액에서의 염기성형 농도( Ι )를
계산한다.
5. pH vs. log([Ind-] /[Hind] )의 그래프를 그려서 pk Hind 를 결정한다.
2. 실험 결과
실험 기구 및 시약 준비
1) 시약: 브로모페놀블루(BPB) 용액, 0.1M HCl, 0.1M NaOH, pH~3.4, pH~3.7, pH~4.0, pH~4.3, pH~4.6 완충용액(buffer solution)
2) 기기: pH meter, UV-vis 분광 광도계, 삼각플라스크 50 mL 5개, 피펫, 파스퇴르 피펫, 비이커 100ml 2개, 부피플라스크 4개(100ml, 250ml. 500ml. 1L 각각 1개)
3) Sodium acetate buffer 제조
250 mL volumetric flask에 Table1과 같이 원하는 pH에 해당하는 sodium acetate anhydrous 또는 sodium acetate trihydrate와 acetic acid를 첨가하여 증류수로 표시선까지 채운다.
Table1. Sodium acetate buffer의 조성
pH
실제 pH
sodium acetate anhydrous (g)

참고 자료

없음