일반화학실험-질산포타슘의 용해열 측정

소개글

일반화학실험-질산포타슘의 용해열 측정 결과 레포트 입니다.
그래프와 표를 사용하여 결과를 자세하게 도출하여 결과도출방법과 오차나는 이유에 대해서 자세하게 기록하였습니다. 무엇보다도 결과도출과정이 자세합니다.

목차

1. 실험 방법
2. 실험 결과
3. 실험 고찰

본문내용

파일내용 상세보기
실험 7. 질산포타슘(KNO3)의 용해열 측정
1. 실험 방법
1). 500mL 비커를 이용하여 물 중탕을 준비하고 (Hot plate 5 위치: 60~70℃) KNO3를 막
자 사 발에 적당히 갈아둔다.
2). KNO3 4g을 소수점 둘째 자리까지 정확하게 재어 25mL 눈금실린더에 넣은 후 약
10mL의 증류수로 벽에 묻어 있는 시약을 씻으며 가한다.
3). 물 중탕에 눈금실린더를 넣고 KNO3 가 완전히 녹을 때까지 기다린다.
4). 완전히 녹은 용액의 부피를 기록한 후 온도계로 저어주면서 식힌다.
5). 고체가 처음 나타나기 시작하는 온도를 기록한다.
6). KNO3 5g, 6g, 7g, 8g으로 같은 실험을 수행한다.
2. 실험 결과
♥ 실험 결과표
KNO3의 분자량 : 101.11
K = [K+][NO3-] = [M]2
ln K = 2ln[M]
자유에너지와 화학평형
와 사이의 관계
자유에너지 변화:
표준 자유에너지 변화:
= (생성물) - (반응물)
표준 조건이 아니면 를 사용
반응지수()
어떤 반응 에 대하여 는 다음과 같다.
평형 상태에서 ( 이고, )
정리하면 다음과 같이 쓸 수 있다.
그래프 식 :
여기에서 과 실험 결과를 통해 구한 추세선 그래프 식을 비교하면 다음과 같은 관계식이 성립한다.

3. 실험 고찰

이번 실험에서는 질산포타슘의 용해도를 통해 용해열과 엔트로피의 값을 직접 구해보았다. 일반적으로 고체는 온도가 올라갈수록 용매에 녹는 양이 증가한다. 대부분의 이온성 고체에 대한 용해반응은 흡열반응이기 때문에 온도가 증가함에 따라 용해도 또한 증가하게 된다. 질산포타슘도 온도가 높아짐에 따라 녹는 양이 증가하게 되고 이는 반대로 온도를 다시 식히게 될 경우 다시 고체로 석출되어 결정이 생기기 시작하는 온도가 증가함을 뜻하게 된다. 높은 온도에서 질산포타슘을 많이 녹일수록 더 높은 온도에서 질산포타슘의 결정이 생기기 시작함을 알 수 있다

참고 자료

없음