[화학공학실험] 약산의 이온화 상수 (Acid dissociation constant)

소개글

약산의 이온화 상수 (Acid dissociation constant) 예비 레포트입니다.

목차

1 실험목적
2 실험이론
3 실험방법
4 참고문헌

본문내용

1. 실험목적
산과 염기의 정의 및 Nernst 식을 이해하고, 이를 이용하여 pH 미터기 원리를 학습한다.
또한 pH 미터기를 이용하여 약한 산의 이온화상수를 결정한다.
Comprehend acid, base, and Nernst`s equation and then learn principal of pH meter.
In addition that conclude dissociation constant by using pH meter.
2. 이 론
(1) 산과 염기의 정의
1) Arrhenius 정의
① 산(acid) - 수용액에서 이온화하여 을 내는 물질
② 염기(base) - 수용액에서 이온화하여 를 내는 물질
2) Bronsted-Lowry 정의
Arrhenius 정의에서의 산, 염기는 수용액에서의 반응에 한정된 문제점 이 있다. 이러한 문제점을 해결하기 위해 제안된, 보다 넓은 뜻을 가진 산, 염기에 대한 이론이다.
① 산(acid) - 반응 중 을 내어놓는 분자나 이온 (양성자 주개)
② 염기(base) - 반응 중 를 받아들이는 분자나 이온 (양성자 받개)
(산) (염기)
③ 짝산짝염기 (conjugate acid-base)
(산) (염기) (짝염기) (짝산)
(염기) (산) (짝산) (짝염기)
3) Lewis의 정의
① Lewis 산: 전자쌍 받게
② Lewis 염기: 전자쌍 주게
(2) Nernst 식
┌ · E : 전극전위(V)
│ · Eo :표준 상태에서의 전위(V)
│ · R : 가스정수(8.313 J/mol·K)
│ · T : 절대온도(K = ℃+273)
│ · n : 반응에 관여하는 전자의 몰수
│ · F : 패러데이 상수(1F = 96,480 J/V·mol·e-)
│ · [Ox] : 산화제의 몰농도(mol/L)
└ · [Red] : 환원제의 몰농도(mol/L)
(3) pH meter
pH 미터는 크게 검출부와 지시부로 구성되어 있는데, 검출부는 유리전극 과 비교전극으로부터 기전력을 검출하는 일을 하며, 지시부는 검출부에서 검출한 기전력을 pH로 알려주는 역할을 한다

참고 자료

없음