Ph지시약의 이온화 상수

소개글

Ph지시약의 이온화 상수

목차

1. 실험제목
2. 실험목표
3. 실험이론 및 원리
실험방법
실험기구및 시약
참고문헌

본문내용

1. 실험제목 : Ph지시약의 이온화 상수
2. 실험목표 : 산-염기 지시약과 우리전극 pH미터로 수용액의 pH를 결정하는 실험을 통하 여, 지시약의 개념과 Ph를 측정하여 산의 이온화 상수를 결정한다.

3. 실험이론 및 원리

산- 염기 적정 실험에서 중요한 것은 지시약을 선탟흐는 것이다. 산은 용액속의 히드로늄 이온을 증가시킬 수 있는 물징종이고 염기는 용액속의 히드로늄 이온을 감소시킬 수 있는 물질 종이기 때문이다 지식약의 평형상태는 산 용액과 염기 용액에서 분명히 달라진다. 히드로늄 이온을 H3O+ 로 나타낸다면 산 용액에 지시약을 넣었을때 용액 속에 들어있는H3O+의 양은 " 산으로부터 생성된 H3O+ +지시약으로부터 생성된 H3O+" 가 된다.
만일 산과 지식약을 포함하는 용액에 염기 용액을 조금씩 첨가한다면 용액 속의 H3O+는 감소하기 시작 할 것이고, 어느 순간에는 " 산으로부터 생성된H3O+"이 완전히 소멸되어 용액속에는 "지시약으로부터 생선된 H3O+ " 만 존재 할 수가 있을 텐데 이 때 " 산용액은 중화되었다" 라고 말한다. 지식약은 중화되는 순간을 알려주는 물질이다. 이온화 되지 않은 형태의 지시약을 HIn으로 나타내고 이온화 된 형태의 지시약을 In- 의 색깔이 완전히 잘라서 우리가 분명하가 식별 할 수가 있다는 점이다. 지시약을 수용액 속에서 다음과 같이 평형을 이룬다.
HIn + H2O ⇄ H3O++ In-

H2O는 용매 분자로서 사실상 농도가 일정하다고 볼수 있으므로 위식의 평형상수는 다음과 같이 나타 낼 수 있다.

이 식을 변형 시키면 다음과 같이 나타낼수 있다.

참고 자료

없음