시계반응 결과 레포트
- 최초 등록일
- 2007.11.07
- 최종 저작일
- 2007.04
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소개글
시계반응에 대한 자세한 그래프와 계산과정및 오차 원인 분석입니다.
목차
1. 목적
2. 실험방법
3. 결과
4. 고찰
1) 오차
2) 오차의 원인
본문내용
1. 목적
시계반응을 이용해서 반응 속도의 차이가 큰 단계가 연속적으로 일어나는 화학반응의 특성을 알아본다.
2. 실험방법
반응
반응 플라스크
50mL 플라스크
1
10.0mL 0.200M KI
10.0mL 0.100M
2
5.0mL 0.200M KI
5.0mL 0.200M KCl
10.0mL 0.100M
3
10.0mL 0.200M KI
5.0mL 0.100M
5.0mL 0.100M
1) 100mL 삼각플라스크에 0.2M KI 용액 10mL와 0.005M 용액 5mL를 넣고, 녹말 지시약을 5mL 넣는다.
2) 50mL 삼각플라스크에 0.1M 용액 10mL를 넣는다.
3) 100mL 삼각플라스크(1)에 교반자석을 넣고 교반기 위에 올려 놓는다.
4) 온도계를 꽂고 초시계를 준비한다.
5) 50mL 삼각플라스크의 용액을 100mL 삼각플라스크에 조심스럽게 손실없이 가능한 빨리 넣어주고, 교반시킨다(약 400rpm).
6) 용액이 다 들어간 순간부터 시간을 측정한다.
7) 반응용액이 청색을 나타내는 순간까지의 시간을 측정하여 기록하고 이때의 온도를 기록한다.
8) 표에 나와 있는 1~3를 위와 같은 실험과정으로 반복한다.
참고 자료
없음