(에이쁠받음,일반화학실험) 양이온의분석 예비레포트

소개글

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목차

1. 실험 제목
2. 실험 목적
3. 실험
4. 예상 결과
5. 참고문헌
6. 기타 (주의사항 등)

본문내용

1. 실험 제목
양이온의 분석
1. 실험 목적
양이온 정성을 분석하는 목적에는 반미량 분석법에 의하여 양이온의 화학적인 성질과 그 상호간의 분리 및 확인 법을 습득하면서 화학반응의 기본 개념을 이해하고 화학 실험의 기초적인 모든 조작법을 익히는데 있다.
1. 실험
1) 실험 이론
-양이온 분석의 개략도
위 그림과 같이 양이온은 다양한 시약으로 침전 또는 용해시켜 선택적으로 분석할 수 있다.
-1족 양이온(Ag+, Hg2+, Pb2+)
몇몇 이온들은 공통된 성질을 가져 같은 시약으로 침전시키거나 용해시켜 이들을 다른 이온들로부터 분리할 수 있다. 이러한 공통성을 지니고 있는 이온들의 무리를 족이라고 부르는데 보통 1-5족으로 분리하고 다시 각 족에 들어있는 이온들을 각각의 특성을 이용하여 분리한 후 검출 또는 확인한다.
1족의 양이온으로 Ag+, Hg2+, Pb2+등이 있고 이들의 염화물인 Agcl, Hg2Cl2, PbCl2는 차가운 염화물 용액에는 잘 녹지 않는다. 그러므로 이 이온들이 들어있는 이온들의 혼합용액을 염산으로 산성화시키면 이온을 완전히 침전 시킬 수 있고 이 침전을 걸러내면 다른 이온들과 분리 할 수 있게된다.이때 염산을 적당량으로 충분히 가해야 하는데 염산을 너무 많이 가하게 되면 AgCl의 침전이 Agcl2-와 같은 착이온을 형성하면서 녹을 수 있기 때문이다.
1족 이온의 염화물인 PbCl2는 뜨거운 물에 잘 녹는데 이를 이용하여 다른 염화물과 분리 할 수 있다. PbCl2가 녹아있는 용액에 K2CrO4용액을 첨가하면 CrO4+이온과 Pb2+이온이 반응하여 PbCrO4의 노란색 침전이 생성되는데 이를 통하여 Pb2+이온을 검출할 수 있다. 또한 AgCl 과 Hg(2)Cl2이 혼합 침전되어 있을 때 암모니아 수를 첨가하면 이들을 분리 할 수 있다. 이때 AgCl는 Hg(NH3)2+로 변하여 녹고 Hg2Cl2는 암모니아와 반응하여 회색 또는 검은색의 침전을 만든다.

참고 자료

https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1127017&cid=40942&categoryId=32260 염화물의 정의 참고
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=945311&cid=47337&categoryId=47337
착이온의 정의 참고
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=5141662&cid=60266&categoryId=60266
가수분해의 정의 참고
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=611718&cid=50314&categoryId=50314
화학종의 정의 참고
공학화학실험. 공학화학실험 편찬위원회. nosvos. p159~169 참고