[A+] 액체의 혼합 레포트

소개글

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목차

1. 실험목적

2. 이론

3. 실험
3.1 기구 및 시약
3.2 실험방법

4. 결과 및 고찰
4.1 data sheet
4.2 실험결과
4.3 고찰

5. 참고문헌

본문내용

1. 실험목적
본 실험에서는 물과 에탄올을 이용하여 용액을 제조한 후, 그 용액의 밀도를 구하는 실험을 통하여 두 개 이상의 물질을 혼합하는 과정에서 물질의 부피가 보존되는지 여부를 확인할 것이다.

2. 이 론
분자간 힘(intermolecular force)은 분자들 사이에 작용하는 인력을 말한다. 기체의 비이상적인 거동도 분자간 힘으로 설명된다. 액체와 고체와 같은 응축상 물질에서 분자간 힘은 더욱 중요하다. 기체의 온도가 내려감에 따라 기체를 구성하는 분자의 평균 운동 에너지가 감소하게 되고, 결국 충분히 낮은 온도에서 분자는 더 이상 인접한 분자의 인력으로부터 벗어날 수 없게 된다. 이때, 분자들이 모여서 작은 액체 방울을 형성하게 되는데, 이와 같이 기체상에서 액체상으로의 상전이를 응축(condensation)이라고 한다. 분자간 힘과 달리, 분자내 힘(intramolecular force)은 분자 내에서 원자들끼리 서로 붙들고 있는 힘을 말한다. 분자내 힘은 각 분자를 안정한 상태로 유지하는 반면, 분자간 힘은 본질적으로 녹는점이나 끓는점과 같은 물질의 특성에 관여한다.

이름
하는 일
예시
분자간 힘
물질의 상을 결정
응고, 융해, 응축 등에 관여
분자내 힘
물질의 특성에 관여
녹는점, 끓는점 등에 관여

일반적으로 분자간 힘은 분자내 힘보다 훨씬 약하다. 따라서 액체를 증발시키는데 필요한 에너지가 액체를 구성하는 분자의 결합을 끊는데 필요한 에너지보다 훨씬 작다. 예를 들어, 끓는점에서 1 몰의 물을 증발시키기 위하여 약 41kJ의 에너지가 필요하지만 1 몰의 물 분자에 있는 모든 O-H 결합을 끊는데 필요한 에너지는 약 930kJ에 달한다. 물질의 끓는점은 분자들 사이에 작용하는 분자간 힘의 세기에 영향을 받는다. 끓는점에서 증기상(vapor phase)으로 되기 위해서는 분자들 사이의 인력을 끊기에 충분한 에너지가 공급되어야 한다.

참고 자료

유발 쌍극자의 정의: 두산백과, https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1166156&cid=40942&categoryId=32252
분산력의 정의: 두산백과, https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1276133&cid=40942&categoryId=32252
용해 과정에 대한 그림 첨부: 고등셀파 화학2
발열반응과 흡열반응에 대한 표 첨부: 고등셀파 화학2
쌍극자-유발 쌍극자에 관한 그림 첨부: 고등셀파 화학2
분산력에 관한 그림 첨부: 고등셀파 화학2
쌍극자-쌍극자에 관한 그림 첨부: 고등셀파 화학2
수소결합의 정의: 두산백과, https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1115486&cid=40942&categoryId=32271
수소결합에 관한 그림 첨부: 고등셀파 화학2