[서강대 일반화학실험2 A+ 레포트] 평형상수의 결정

소개글

"[일반화학실험2 A+ 레포트] 평형상수의 결정"에 대한 내용입니다.

목차

Ⅰ. Title
Ⅱ. Purpose
Ⅲ. Theory
Ⅳ. Chemicals & Apparatus
Ⅴ. Procedure
Ⅵ. Data & Result
Ⅶ. Discussion
Ⅷ. Reference

본문내용

(1) 화학 평형
화학적 평형은 가역 반응에서 관찰 가능하다. 평형(equilibrium)은 어떤 가역 반응이 시간이 지나 더 이상 반응이 진행되지 않는 것처럼 보이는 것이며, 겉보기로는 더 이상 반응물이 소모되지도, 생성물이 만들어지지도 않아서 알짜 농도 변화를 관찰할 수가 없다. 하지만 실제로는 정반응과 역반응이 모두 발생한다. 이 둘의 속도가 같기에 겉보기로는 아무런 변화가 없는 것처럼 보이는 것이지, 실제로는 생성물이 생성되는 정반응과 생성물이 반응물로 되돌아가는 역반응이 동시에 일어나고 있다.

(2) 평형상수
① 평형상수란
정반응과 역반응이 모두 단일단계반응인 반응을 보자. 그 반응식과 정반응, 역반응의 반응 속도를 초기에 넣어준 물질을 가지고 표현하였다.

즉, 평형 상태에서 (농도)계수 의 곱의 비율은 상수로서 일정한 값을 가진다. 이 값이 바로 평형 상수이다. 평형상수를 변하게 하는 요인에는 2가지가 있다. 평형상수는 첫 번째로 온도에 의존한다. 계의 온도가 변하면 반응 정도가 달라지게 된다. 평형상수는 두 번째로 그 반응에 의존한다. 가역 반응이 단일단계반응이라 가정하면 계수에도 의존하며, 평형 상태에서의 반응물과 생성물의 농도 등 반응의 정보에 의해 평형 상수가 변할 수 있다.
만약 평형 상수를 구성하는 모든 물질이 기체 상태라면, 각 기체들의 부분압력으로 평형상수를 표현할 수 있다. 우리는 이것을 K_(p )라 표현한다.

② 평형 상수와 활동도
활동도(activity)는 열역학적으로 보정된 농도로서, 표준 농도 1M에 대한 물질의 농도 비이자, 표준 압력 1atm에 대한 물질의 압력 비이다. 만약 예를 들어 어떤 물질이 0.1M이라면 활동도는 0.1M/1M=0.1라고 할 수 있다.
활동도와 실제 농도가 비슷한 것은 묽은 용액에 해당한다. 진한 용액의 경우 용질과 용질 간의 상호작용으로 인해 활동도가 녹은 용질 몰수와는 다소 다른 값을 보이고 몰 농도와 활동도 사이에 차이가 날 수 있다.

참고 자료

대한화학회, 표준 일반화학실험 제 7판, 천문각, 2011, pp. 184~191
Brown 외 5인 및 화학교재연구회 옮김, 일반화학 제 14판, Pearson 및 자유아카데미, 2019, pp. 673~702, 1060~1087
서강대학교 일반화학실험2 6주차 평형상수의 결정 ppt