산성비에 의한 영향과 그에따른 대책 [논문 보고서]

목차

Ⅰ . 서 론

Ⅱ. 본 론
1. 산성비의 정의
2. 산성비의 기준
3. 산성비의 원인
4. 산성비의 생성과정
5. 산성비에 의한 피해
6. 산성비 피해 사례
7. 우리나라의 산성비 발생 현황
8. 산성비의 방지 대책
9. 우리나라 산성비의 향후 전망 및 대책
10. 국제분쟁
11. 산성비의 국가별 대응책

Ⅲ. 결론

Ⅳ. 참고문헌

본문내용

Ⅰ. 서 론
오늘날에는 환경오염의 양상과 범위가 급격히 달라지고 있다. 종래의 국지적이고 지방적인 공해라는 환경오염이 국경을 넘는 공간적 범위로 확대됨으로서 '환경오염의 국제화'라는 새로운 국면을 맞이하고 있다. 북미와 유럽 또는 우리나라를 포함한 동아시아에서도 심각해지기 시작한 산성비문제가 그 전형적인 경우이다. 산성비는 지금까지 유럽 선진국에서만 볼 수 있는 현상으로 생각했으나 개발도상국가에도 피해가 미치게 되었다. 공업화를 서두르는 아시아 각 국에 내리는 비도 매년 산성이 강해지고 있다. 현대화정책을 내세워 공업화에 주력하고 있는 중국과 선진국으로 발돋움하려 하고 있는 한국, 타이 그리고 신 경제정책을 앞세워 공업화노선을 달리는 말레이지아드는 화석연료의 사용증가와 자동차수의 폭발적 증가에 따라서 엄청난 산성비의 피해를 받고 있다. 이러한 심각한 환경문제 중의 하나인 산성비에 대해서 살펴보고 대책을 강구해보고자 한다.

Ⅱ. 본 론
1. 산성비의 정의
산성비(acid rain)는 대기 중에 대기오염물질 중 가스상 물질들이 구름에 유입되고 물방울을 형성하는 과정에서 화학반응에 의해 황산, 질산, 염산 등의 강산으로 변하여 pH가 5.6 이하로 떨어지는 현상을 말한다.
대기 중에서 비의 형태로 낙하하는 수분은 환경오염의 영향을 받지 않는 순수한 경우에도 흔히 우리가 아는 것과는 달리 약산성으로서 pH 7 미만을 나타낸다고 한다. 이론상으로는 화학적으로 pH 7일 때가 중성이므로 순수한 빗물도 pH 7이 되어야 하지만, 실제로는 대기 중의 이산화탄소와 수분이 반응하여 약산인 탄산(H₂CO₃)이 생성되므로 순수한 빗물의 pH는 대략 5.6 정도가 된다. 따라서 우리가 말하는 산성비의 산도는 최소한 pH 5.6 미만인 산성 강하물로 정의된다. 그러나 대기오염에 기인하여 발생하는 산성비는 특히 산업화가 급속도로 진행되어 화석연료의 사용이 많은 국가나 지역의 경우 pH가 4보다 훨씬 낮은 강산인 1.5까지 보고

참고 자료

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