화학 전지 예비&결과 레포트

소개글

A+ 받은 일반화학실험 레포트 입니다.
제 자료가 도움이 되었으면 좋겠습니다.

목차

1. Title

2. Date

3. Purpose

4. Reagents&Apparatus

5. Theory
1) 금속의 반응성(이온화 경향)
2) 산화-환원 반응
3) 화학 전지
4) 표준 환원 전위
5) 분극
6) 염다리
7) 르샤틀리에의 원

6. Procedure

7. Observation

8. Results

9. Discussion

10. Reference

본문내용

1. Procedure
실험 A 전기화학적 서열
1) 금속판(납, 구리, 아연)을 준비하여 고운 사포로 깨끗하게 닦는다.
2) 두 개의 비커에 1.0M 용액 약 10.0ml를 준비하고 아연, 납 금속판을 담근다.
3) 같은 방법으로 두 개의 비커에 1.0M 용액에 구리판과 납판을 넣고, 같은 방법으로 1.0M 용액에는 구리판과 아연판을 담근다.
4) 각 비커에서 일어나는 현상을 관찰한다.

실험 B. 화학전지
① 화학전지판 만들기
1) 연필을 이용해 거름종이에 미리 주어진 틀과 동일한 틀을 그리고 양초로 틀 바깥 부분을 꼼꼼히 칠해준다.
2) 가열 교반기에서 칠한 양초를 약 10초 정도 녹여낸다.
3) 양초를 녹여낸 거름종이(화학전지판)의 가 통로 부분에 약 1cm 정도 거리를 두고 칼집을 낸 뒤, 준비된 금속판을 각각 끼워준다. 그리고 각 금속에 해당하는 전해질 용액을 준비한다.
4) 샬레에 화학전지판을 올린 뒤, 각 금속판에 해당되는 금속 전해질 용액을 작은 원이 찰 정도로 (1~2방울) 적셔주고 중앙의 금속판이 모이는 부분은 KCl 전해질 용액을 적셔준다.

② 화학 전지 측정
1) 멀티미터를 켜고(전압설정:DC2~20V) 두 전선을 금속판에 연결하고 하나의 금속판과 다른 종류의 금속판을 번갈아가며 측정하며, 금속판의 조합에 따른 멀티미터에 표시되는 전위차를 측정한다.
2) 적,흑 전선의 방향을 바꿔 다시 측정해보고 어떠한 차이가 있는지 확인한다.
3) 반응 5분 후 전압이 어떻게 변화되는지 다시 한번 측정한다.

* 주의사항
1) 멀티미터는 실험이 끝나면 off로 다이얼을 돌려놓는다.
2) 양초를 녹일 때 거름종이를 너무 오래 가열하면 탈 수 있으니 유의한다.

참고 자료

일반화학실험, 강위경 외, 자유아카데미, 2016, 89-100p
일반화학, McMurry · Fay, Robinson, 자유아카데미, 2020, p.646
금속의 반응성, 위키백과
https://ko.wikipedia.org/wiki/%EA%B8%88%EC%86%8D%EC%9D%98_%EB%B0%98%EC%9D%91%EC%84%B1
표준 전극 전위, 위키백과
https://ko.wikipedia.org/wiki/%ED%91%9C%EC%A4%80_%EC%A0%84%EA%B7%B9_%EC%A0%84%EC%9C%84
화학 전지, 위키백과
https://ko.wikipedia.org/wiki/%ED%99%94%ED%95%99_%EC%A0%84%EC%A7%80
네이버 지식백과, 염다리, Basic 고교생을 위한 화학 용어사전(2002. 9. 30., 서인호)
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=945230&cid=47337&categoryId=47337