[건국대 분석화학실험 A+]예비_실험4_탄산염과 탄산수소염의 혼합물 분석

소개글

"[건국대 분석화학실험]예비_실험4_탄산염과 탄산수소염의 혼합물 분석"에 대한 내용입니다.

목차

1. 서론
2. 실험 이론
3. 실험
4. 참고문헌

본문내용

1. 서론
HCl과 NaOH 표준용액으로 탄산염()과 탄산수소염()의 혼합물을 직접적정법과 역적정법으로통해 분석하여 알칼리도와 탄산염과 탄산수소염 각각의 농도를 구한다.

2. 실험 이론
1. 역적정법(Back titration)
분석 대상 시료 용액에 대하여 과량의 표준용액 A를 가하여 적정반응을 완결시키고, 남아 있는 표준용액 A 의 양을 다른 표준용액 B를 이용하여 적정함으로써, 처음 분석 대상 시료와 반응한 표준용액 A 의 양을 구하는 방법이다. 역적정법은 분석 대상 시료와 표준용액 A 의 적정반응의 종말점을 적절한 지시약의 부재 등으로 쉽게 알아내기 힘든 경우에 사용한다.
2. 알칼리도(Alkalinity)
알칼리도는 수질을 표시하는 지표 중에 하나로서 물속에 포함되어 있는 알칼리( 등)를 탄산칼슘()으로 환산하여 mg/L 으로 표시한 값이다. 그리고 총 알칼리도 (total alkalinity)는 수중의 알칼리 성분을 중화하기 위한 필요한 산 성분의 소비량을 구하고, 필요한 산 성분을 탄산칼슘() 으로 환산하여 ppm 으로 표시한 값이다.
3. 실험개요
탄산염과 탄산수소염의 혼합용액을 HCl 로 적정하면 다음과 같은 반응이 일어난다.

위 반응식에서와 같이 탄산수소 이온과 탄산 이온은 HCl 과 각각 1:1, 1:2 로 반응하므로 총 알카리도는 다믕과 같이 구할 수 있다.

탄산염과 탄산수소염의 혼합용액에 과량의 NaOH를 가하면 탄산수소 이온은 두 탄산 이온으로 바뀌게 된다.

그리고 생성된 탄산이온을 로 침전시키면 알칼리 성분은 반응하지 않고 NaOH 로부터 유래된 이온만 남게 된다. 물의 자동 이온화 에 의해 생성된 은 이에 비해 무시할 만한 수준으로 적다.

참고 자료

박종성, 『분석화학실험 』, 사이플러스, 2018년 3월 1일, 37p-40p
안전보건공단 화학물질정보, 염화수소, 2021년 4월 3일, https://msds.kosha.or.kr/MSDSInfo/kcic/msdsdetail.do
안전보건공단 화학물질정보, 수산화나트륨, 2021년 4월 3일,https://msds.kosha.or.kr/MSDSInfo/kcic/msdsdetail.do#n
안전보건공단 화학물질정보, 탄산나트륨, 2021년 4월 3일, https://msds.kosha.or.kr/MSDSInfo/kcic/msdsdetail.do#n
안전보건공단 화학물질정보, Bromocresol green , 2021년 4월 3일, https://msds.kosha.or.kr/MSDSInfo/kcic/msdsdetail.do#n
안전보건공단 화학물질정보, 탄산수소나트륨, 2021년 4월 3일, https://msds.kosha.or.kr/MSDSInfo/kcic/msdsdetail.do#n
안전보건공단 화학물질정보, 염화바륨 이수화물, 2021년 4월 3일, https://msds.kosha.or.kr/MSDSInfo/kcic/msdsdetail.do#n
안전보건공단 화학물질정보, 페놀프탈레인, 2021년 4월 3일, https://msds.kosha.or.kr/MSDSInfo/kcic/msdsdetail.do#n
Britannica Visual Dictionary, 실험기구, 2021년 4월 3일, https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1838858&cid=49078&categoryId=49078
Britannica Visual Dictionary, 분석저울, 2021년 4월 3일, https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1838741&cid=49080&categoryId=49080
도금기술용어사전, 메스플라스크, 2021년 4월 3일, https://terms.naver.com/entry.naver?docId=653449&cid=42326&categoryId=42326