생활 속의 산염기 분석 예비 레포트, 예비 보고서 A+

소개글

생활 속의 산염기 분석예비 보고서입니다!

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모두 즐거운 학교 생활 되세요~

목차

1. 실험 제목

2. 실험 주차

3. 실험 목적

4. 실험 이론
1) 아레니우스 산 - 염기(Svante Arrhenius acid-base theory)[1]
2) 브뢴스테드-로우리의 산-염기(BrØnsted-Lowry acid-base theory)[2]
3) 루이스 산-염기(Lewis acid-base theory)[3]
4) 대표적인 산-염기의 종류[4]
5) 중화반응(neutralization reaction)[5]
6) 산-염기 적정(acid-base titration)[6]
7) 표준 용액(standard solution)[7]
8) 당량점(equivalence point)[8]
9) 종말점(end point)[9]
10) 지시약(indicator)[10]
11) pH(power of hydrogen)[11]

5. 실험 기구 및 시약

6. 실험 방법

7. 참고문헌

본문내용

1. 아레니우스 산 - 염기(Svante Arrhenius acid-base theory)[1]

아레니우스 산염기 이론은 1884년, 스웨덴의 화학자 스반테 아레니우스가 발표한 산염기 이론으로 아레니우스는 산을 물에서 해리하여 수소 이온(양성자)을 생성하는 물질이며, 염기(base)는 물에서 해리하여 수산화 이온을 생성하는 물질이라고 제안하였다. 이 이론은 수용액에서만 적용이 된다는 한계점이 존재하며 암모니아(NH3, 대표적인 염기성 물질)와 같은 물질은 위 이론으로 설명할 수 없다는 한계점이 존재한다.

2. 브뢴스테드-로우리의 산-염기(BrØnsted-Lowry acid-base theory)[2]

브뢴스테드-로우리 산염기 이론은 1923년 덴마크의 화학자인 요하네스 니콜라우스 브뢴스테드와 영국의 화학자 토마스 마틴 라우리가 독자적으로 발표한 산염기 이론으로 이 이론에 따르면, 수소 이온(양성자)을 내놓을 수 있는 물질을 ‘산’이라고 하고, 수소 이온(양성자)을 받아들일 수 있는 물질을 ‘염기’라고 한다.

3. 루이스 산-염기(Lewis acid-base theory)[3]

루이스 산염기 이론은 1923년 미국의 화학자 G. N. 루이스가 제안한 산과 염기에 대한 기존의 개념보다 더 일반적인 개념으로 위의 개념에서 산 염기 반응은 반응이 진행된 후의 결과물이 배위공유결합으로 만들어지는 반응을 말한다. 즉, 염기가 양성자를 받을 때 양성자와 고립 전자쌍을 공유하여, 새로운 공유 결합이 형성된다는 사실에 주목하여 만든 개념이다. 루이스 산은 전자쌍을 받는 물질(전자쌍 받개)이며, 루이스 염기는 전자쌍을 주는 물질(전자쌍 주개)로 정의한다.

4. 대표적인 산-염기의 종류[4]

강산: 염산(HCl), 황산(H2SO4), 질산(HNO3), HBr(브로민화 수소산)
약산: 아세트산(CH3COOH), 플루오린화 수소산(HF), 아질산(HNO2)

참고 자료

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http://hcc.hanwha.co.kr/download/en/msds/20200819/US_SDS_Hydrochloric_Acid_35_Ver.6_200715.pdf
https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%97%BC%EC%82%B0
https://www.merckmillipore.com/KR/ko/product/msds/MDA_CHEM-109058
http://www.duksan2.co.kr/shop/goods/goods_view.php?&goodsno=2372
http://www.topmirae.net/official.php/home/info/2026
https://www.skchemicals.com/download/MSDS/CnR/MSDS_CnR_SODIUM_HYDROXIDE.pdf
https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%88%98%EC%82%B0%ED%99%94_%EB%82%98%ED%8A%B8%EB%A5%A8