성균관대학교 일반화학실험2 레포트

목차

I. Introduction
1. Purpose
2. Theory
3. 실험 준비물

II. 실험 과정

IV. Discussion

III. Result

V. 결론

VI. Reference

본문내용

1) 용해도
용해도는 일정한 온도에서 용매 100g에 녹을 수 있는 용질의 최대량을 의 미한다. 용해 상태는 포화, 과포화, 불포화 상태로 나눌 수 있는데 용질이 용 매에 더이상 용해되지 않는 최고 농도의 상태를 포화 상태, 용액이 특정 온 도에서 용해도에 상당하는 양보다 많은 양의 용질을 포함하고 있는 상태를 과포화 상태, 용액이 용해도에 상당하는 양보다 적은 양의 용질을 포함하고 있는 상태를 불포화 상태라고 한다.

2) 용해도곱 상수(solubility product constant,, Ksp)
용해 평형이란 물질이 더 이상 용매에 용해되지 않을만큼 포화된 것처럼 보이는 평형 상태를 의미한다. 이 때, 정반응과 역반응의 반응 속도가 동일 하다. 용해도곱 상수는 특정 온도에서 용질에 용해되어 해리되었을 때, 포화 용액 속의 양이온과 음이온의 몰농도를 곱한 값을 의미한다. 이 값은 온도에 의해서만 변화하기 때문에 일정한 온도에서는 상수이다. 용해도곱 상수의 값 이 클수록 잘 녹는다는 것을 의미한다. 이번 실험에서 사용될 를 예 로 들면, 용해 반응식은 다음과 같다.
Ca(OH)2(s) ↔ Ca2+(aq) + 2OH-(aq)
이 반응의 평형 상수는 다음과 같다.
K=[Ca2+][OH-]^2
농도의 차수는 반응식에서의 계수와 동일하다. Ca(OH)2는 고체이기 때문에 일정한 농도를 가지고 있어 평형 상수를 표현할 때 생략된다. 용해도곱 상수 는 Ksp=[Ca2+][OH-]^2 로 나타낼 수 있다. 용매에 대한 용질의 용해도가 낮 은 성질을 난용성이라 하는데, 난용성 화합물에서의 용해도곱 상수는 평형 상수로 간주된다.

3) 공통이온효과(common-ion effect)
공통이온효과는 여러 이온이 있는 용액에서 평형에 참여하는 이온들 중 한 이온과 공통되는 이온의 농도가 증가하면 화학 평형과 르샤틀리에 원리에 따라 평형 이동이 일어나는 여러 현상을 가리킨다. 대표적인 공통 이온 효과 는 용액에서 한 이온의 농도가 증가하면 과량으로 존재하는 이온 일부가 침 전 등으로 용액에서 제거되는 현상이다.

참고 자료

대한화학회(KSC), 화학백과, 공통이온효과
완충 용액(buffer solution), 사이언스올[과학백과사전], 2015.09.09.
Le Chatelier's Principle, chem.libretexts.org, Aug 16, 2020
세화 편집부, 화학대사전, 세화, 2001.05.20.
National Center for Biotechnology Information (2020). PubChem Compound Summary for CID 14798, Sodium hydroxide.
National Center for Biotechnology Information (2020). PubChem Compound Summary for CID 313, Hydrochloric acid
[그림1] National Center for Biotechnology Information (2020). PubChem Compound Summary for CID 4764, Phenolphthalein

압축파일 내 파일목록

1.평형 상수와 용해도곱 상수의 결정.pdf
2. 화학 반응 속도론.pdf
3. Homogeneous Catalytic Reaction.pdf
4. 양이온 정성 분석.pdf
5. 옥살산철 합성과 광화학 반응.pdf
6. 비누화.pdf
7. 아스피린 합성.pdf