[화학공학실험(2) 반응공학 A+

소개글

"[화학공학실험(2) 반응공학 A+"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험 목적

2. 실험 이론
(1) 속도자료의 수집과 분석
(2) 미분해석법 (비가역 반응의 경우)
(3) 과잉법 (Method of excess)
(4) 적분해석법 (시행 오차법)
(5) 초기속도법

3. 실험도구
(1) 시약 조제
(2) 실험 도구

4. 시약 조제 계산

5. 실험 방법
(1) 실험 준비 및 방법
(2) 시료의 농도 분석

6. 추론

7. 실험 결과
(1) 온도별 반응차수 구하기
(2) 활성화에너지 와 빈도인자 구하기

8. 논의 및 고찰

본문내용

1. 실험 목적
- 모델 반응을 이용하여 농도와 온도에 따른 실험결과로부터 속도자료 획득
- 속도자료 : 반응차수, 속도상수, 활성화에너지, 빈도인자, 평형전화율
- 반응속도식 완성

2. 실험 이론
(1) 속도자료의 수집과 분석
1) 회분 반응기 자료 : 회분 반응기는 균일 반응에 대한 속도식 변수를 구하는데 필요하다. 이때 시간(Time)과 농도(Concentration)을 통해 구한다.
2) 자료 해석 방법 : 미분법, 적분법, 초기속도법, 반감기법, 최소자승법

<중 략>

1. 실험방법
(1) 실험 준비 및 방법
1) 반응물(A) 주입 (into reactor)
2) 온도조절 (중탕온도 조절)
3) 반응물(B) 주입 (into reactor), 반응 시작 시간
4) 시료 채취 (반응 시작 후 2~3분 간격, 5mL씩)
5) 농도 분석

(2) 시료의 농도 분석
1) 최초 15분 동안은 2-3분 간격으로 시료 채취(5mL)
2) 총 시료 채취 시간 : 실온(약 40분 동안), 30 ℃ 이상 (약 20분 동안)
3) 채취된 시료는 30mL 바이알 병에 옮김 (바이알 병에 미리 0.05 M HCl 5mL씩 담아 둠)
4) 시료를 염산 용액 (바이알병)에 넣는 순간 반응은 정지됨 (이때 바이알 병 내 시료부터 10mL)
5) 바이알 병에 페놀프탈레인 지시약 두 방울 정도 첨가
6) 바이알 병의 시료를 삼각플라스크에 옮겨 담고, 0.05 M NaOH로 적정(종말점 : 엷은 핑크빛)
7) 남아 있는 0.05 M HCl에 대응하는 0.05 M NaOH의 적정량 측정(V _{3})

참고 자료

없음