[A+ 일반화학실험보고서] 표백제의 산화 능력 측정

소개글

일반화학실험보고서입니다. A+ 받았어요

목차

1. 실험 목적 및 배경 이론
1) 본 실험의 목적
2) 실험 배경 이론

2. 실험 도구 및 과정
1) 실험 기구 및 시약
2) 실험 과정

3. 실험 결과
1) 실험 결과값
2) 실험 결과 처리 및 계산

4. 고찰

5. 참고문헌

본문내용

1.2.1 표백: 섬유나 종이 펄프의 셀룰로오스 섬유 내에 물리적, 화학적으로 부착된 유색 화합물을 분해하거나 탈색하는 것이다. 표백제는 염소계 표백제와 산소계 표백제로 분류할 수 있다.
- 염소계 표백제: 주성분은 차아염소산 소듐이며 차아염소산 소듐은 물에 서 가수분해 반응을 하여 수산화 소듐과 차아염소산으로 변한다.
NaOCl(aq) + H2O(l) NaOH(aq) + HOCl(aq)
표백에 활성인 상태는 해리되지 않은 차아염소산이다. 방출된 염소 기체가 표백 작용을 일으킨다.
- 산소계 표백제: 주성분은 과탄산 소듐(2Na2CO3•3H2O2)으로 탄산 소듐에 결정수처럼 붙어있는 과산화 수소가 물에 녹아 분해되면서 발생하는 산소가 표백 작용을 일으킨다.

1.2.2 산화 환원 반응: 산화(oxidation)는 분자, 원자 또는 이온이 산소를 얻거나 수소 또는 전자를 잃는 것을 말한다. 환원(reduction)은 분자, 원자 또는 이 온이 산소를 잃거나 수소 또는 전자를 얻는 것을 말한다. 산화와 환원은 동시에 일어난다. 산화·환원반응이 일어날 때 산화수의 변화가 일어나는데 산화수란 일반적으로 이온으로 되었을 때의 전하량이다. 홑원소 물질과 중 성화합물의 산화수는 0, 이온의 산화수는 이온의 전하량, 산소원자의 경우 에는 보통 -2, 과산화물에서는 -1이고 수소원자의 경우 보통 +1, 금속화합 물에서는 -1이다.

참고 자료

일반화학실험, 화학교재연구회 편저, 사이플러스, p. 117 - 122.
[네이버 지식백과] 산화환원반응 [oxidation-reduction reaction] (두산백과).
[네이버 지식백과] 적정 [titration] (화학백과)
[네이버 지식백과] 촉매 [catalyst] (화학백과)