[A+ 일반화학실험보고서] 평형의 이동-르 샤틀리에의 원리(불용성 염의 용해)

소개글

"일반화학실험 평형의 이동 르 샤틀리에의 원리(2)"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험 목적 및 배경 이론
1.1 본 실험의 목적
1.2. 실험 배경 이론

2. 실험 도구 및 과정
2.1 실험 기구 및 시약
2.2 실험 과정

3. 실험 결과

4. 고찰

본문내용

1.2. 실험 배경 이론
1.2.1 르 샤틀리에 원리(Le Châtelier’s principle): 평형에 있는 계에 외부에서 자극을 주면 계는 새로운 평형위치에 도달하려고 하기 때문에 그러한 자극을 부분적으로 상쇄하려는 방향으로 조절하게 된다. 평형 상태에 있는 계에 영향을 주는 변수에는 농도, 온도, 부피, 부분 압력이 있다.
- 농도의 변화: 일정한 온도에서 어떤 화학반응이 화학 평형 상태에 도달해 있을때 반응물질의 농도를 증가 또는 생성물질의 농도를 감소시키면 정반응이 진행되고 반응물질의 농도를 감소 또는 생성 물질의 농도를 증가시키면 역반응이 진행된다.
- 온도의 변화: 일정한 온도에서 어떤 화학 반응이 화학 평형 상태에 도달해 있을 때 온도를 높이면 온도를 내리는 방향, 즉 흡열 반응 쪽으로 반응이 진행되고 온도를 낮추면 온도를 올리는 방향, 즉 발열 반응 쪽으로 반응이 진행된다.
예) N_2 (g)+〖3H〗_2 (g) 2〖NH〗_3 (g)
온도가 증가한다면 온도를 낮추기 위해 흡열반응인 역반응을 시켜 N2와 H2를 더 많이 생성할 것이다. 발열반응에서 온도의 증가는 정반응을 감소시키기 떄문에 평형상수의 값은 감소한다.

참고 자료

일반화학실험, 화학교재연구회 편저, 사이플러스, p. 161-168
[위키백과] 염
[위키백과] 앙금
[네이버 지식백과] 용해도 규칙 (화학백과)