일반화학실험 예비레포트 A+ 양배추 pH 지시약

소개글

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목차

1. 실험목표
2. 이론
3. 기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 문제

본문내용

실험목표

1. 붉은 양배추에서 pH 지시약으로 사용할 수 있는 물질을 추출하여 우리 주변에서 볼 수 있는 여러 화합물 용액의 pH를 측정해 본다.

이론

1. 산-염기의 정의

- 아레니우스의 정의

산: 물에 녹였을 때 ​H+를 내놓는 물질.
(예) HCl → ​H+ + Cl-

염기​: 물에 녹아 OH-를 내놓는 물질을 염기(base)로 정의.​
(예)​ NaOH → Ma+ + OH-
​(참고) 에탄올 메테인 포도당은 분자에 H가 있지만 수용액에서 H를 내놓지 않으므로 산이 아님.
​
한계
- 수용액에서만 적용가능.
- 수용액에서 ​​H+이나 OH-을 내놓지 않는 물질에는 적용 불가.
​(예) 암모니아(NH3)분자는 물에 녹아 염기성을 나타내지만 암모니아 분자는 OH-를 내놓지 않음.
- H+은 수용액에서 하이드로늄 이온(H3O+)​으로 존재.

- 브뢴스테드-로우리의 정의

산: 다른 화합물에 양성자(수소이온)를 주는 화합물.
염기: 양성자를 받는 화합물.​​
​(양성자=수소원자의 핵=H+)

(예) HCl + H2O → H3O+ + Cl​-
​ - HCl은 H+을 내놓아 물에게 주므로 산.
​ - H2O은 H+을 방아 염기.
(예) NH3+ H2O → NH4+ + OH-
- NH3​은 H2O로부터 H+을 받아 염기.
(예) HCl + NH3 → NH4+ + Cl-
​ - HCl은 수소이온을 내놓아 산, NH3는 수소이온을 받으므로 염기.

특징
▷ 수용액이 아닌 경우에도 설명 가능.​
(아레니우스 산-염기 정의를 포함하는 개념)​
▷ 짝염기-짝산 존재.
- 브뢴스테드-로우리의 산-염기는 상대적 개념.
- 염기가 있어야 산으로 작용, 산이 있어야 염기로 작용 가능.

참고 자료

없음